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用200g 36.5%的鹽酸（過量）與17.4g MnO₂反應(yīng)，試回答下列問題：
（1）理論上能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少體積？
（2）將反應(yīng)后剩余的溶液過濾，再將濾液用水稀釋至500ml，則稀釋后的溶液中MnCl₂的物質(zhì)的量濃度是多少？

下列裝置用于二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取純凈、干燥的氯氣．
（1）在裝置A～E中，有①～⑨個(gè)接口，用編號表示儀器的導(dǎo)氣管連接順序依次為．
（2）B瓶中濃H₂SO₄的作用是，E瓶盛有的飽和食鹽水的作用是．
（3）C瓶中盛有NaOH溶液是為了，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

實(shí)驗(yàn)室要配制100mL1.0mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）經(jīng)計(jì)算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體g．
（2）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是．（填序號）
A．錐形瓶    B.200mL容量瓶    C．燒杯    D．膠頭滴管   E．藥匙   F．托盤天平   G．洗瓶
（3）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是、．
（4）容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有、，在使用前必須檢查容量瓶是否．
（5）配制過程有以下操作：A．移液；B．稱量； C．洗滌；D．定容；E．溶解； F．搖勻
其正確的操作順序應(yīng)是． （填序號）．
（6）下列四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是（填序號）．
A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：該反應(yīng)中氧化劑為，還原劑為．
（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）．漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程為．

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有物質(zhì)①4gH₂，②33.6LCH₄，③1molH₂O，④3.01×10²³個(gè)O₂，含分子數(shù)最多的是（填序號，下同），含原子數(shù)最少的是，質(zhì)量最大的是，體積最小的．
（2）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO₂，其質(zhì)量比為；物質(zhì)的量比為；碳原子數(shù)比為；原子數(shù)比為．

已知20mL含有0.05mol/L的R₂O₇^2-溶液恰好能將20mL濃度為0.3mol/L的Fe²⁺完全氧化，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（　�。�

同溫同壓下，下列有關(guān)比較等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的敘述正確的是（　�。�

下列有關(guān)溶液中離子的檢驗(yàn)方法正確的是（　　）

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有白色沉淀析出，又有氣體逸出的是（　�。�