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（2013?東城區(qū)二模）已知：是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產(chǎn)原理．如圖是投料比[]分別為3：1和1：1、反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線．下列說法正確的是（　�。�

A．曲線b所對(duì)應(yīng)的投料比為3：1

B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)小于Q點(diǎn)

C．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.58

D．M點(diǎn)和Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為2：1

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（2013?東城區(qū)二模）如圖是將SO₂轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H₂SO₄的原理示意圖，下列說法不正確的是（　�。�

A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．催化劑b表面O₂發(fā)生還原反應(yīng)，其附近酸性增強(qiáng)

C．催化劑a表面的反應(yīng)是：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

D．若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO₂與加入的H₂O的質(zhì)量比為8：15

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寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）小蘇打受熱分解

2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

（2）乙烯制聚乙烯

（3）鹽酸用于除去鐵銹

Fe₂O₃+6HCl═FeCl₃+3H₂O

Fe₂O₃+6HCl═FeCl₃+3H₂O

（4）淀粉水解

（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O

稀硫酸

nC₆H₁₂O₆

（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O

稀硫酸

nC₆H₁₂O₆

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