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下列電子式書寫正確的是（　�。�

在元素周期表中最容易找到半導(dǎo)體材料的合理位置是（　�。�

與OH^-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是（　　）

人們?cè)谏�產(chǎn)和生活中認(rèn)識(shí)到，幾乎在所有的化學(xué)變化過程中都伴隨著能量變化，例如放熱、吸熱、發(fā)光、放電等等．如果從能量變化的角度來認(rèn)識(shí)，下面說法中正確的是（　　）

某氮肥硫酸銨中混有硫酸氫銨．為測定該氮肥的含氮量，一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組取一定量氮肥樣品，研磨使其混合均勻，備用．已知：
氫氧化鈉少量時(shí)：2NH₄HSO₄+2NaOH=（NH₄）₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O
氫氧化鈉過量時(shí)：NH₄HSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+NH₃↑+2H₂O
（1）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，請(qǐng)回答相關(guān)問題．
①裝置中堿石灰的作用是．
②廣口瓶內(nèi)四氯化碳的作用是．
③指導(dǎo)老師指出，用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即使氫氧化鈉足量且實(shí)驗(yàn)過程中無氨氣外泄，測得的樣品含氮量仍將偏低，其原因可能是．
（2）同學(xué)們改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后（改進(jìn)裝置圖略），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．稱取不同質(zhì)量的上述樣品分別與40.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液相混合，完全溶解后，加熱充分反應(yīng)（此溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被稀硫酸吸收，測得氨氣的質(zhì)量．部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

氫氧化鈉溶液體積/mL		40.00mL
樣品質(zhì)量/g	7.750	15.50	23.25
氨氣質(zhì)量/g	1.870	1.870	1.700

請(qǐng)計(jì)算（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）：
①樣品中的氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%．
②所用氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
③若樣品質(zhì)量為31.00g，則生成氨氣的質(zhì)量為g．

在右圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是常見氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大17，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)．（部分反應(yīng)中生成物沒有全部列出，反應(yīng)條件未列出）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出B的化學(xué)式；
（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)A的操作為；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；
（4）反應(yīng)②的離子方程式為．

化學(xué)電池在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：
Cd+2NiO（OH）+2H₂O 

放電

充電

 2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是．
①以上電池反應(yīng)是在非水溶液中進(jìn)行的   ②以上電池反應(yīng)是在強(qiáng)堿溶液中進(jìn)行的
③以上電池反應(yīng)不需要電解質(zhì)就能進(jìn)行  ④電池工作時(shí)是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />A．①③B．②④C．①④D．②③
（2）另一種常用的電池是鋰電池由于它的容量特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時(shí)間可長達(dá)十年．電池總反應(yīng)可表示為：Li+MnO₂=LiMnO₂，它的負(fù)極材料是，電極反應(yīng)式為；鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，其原因用化學(xué)方程式表示為．
（3）鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO

2- 4

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O
放電時(shí)電解液中H₂SO₄的濃度將變；當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加g．
（4）隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢棄的電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中元素T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：
（1）Q的最高價(jià)氧化物的電子式為．
（2）元素的非金屬性為：QW（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）R的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液能能與鎂發(fā)生反應(yīng)，其中R被還原到最低價(jià)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最�。�在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是．

通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．請(qǐng)回答：
（1）寫出微粒A的分子式：；寫出微粒C的電子式．
（2）用電子式表示B分子的形成過程：．
（3）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：．

填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：．
（2）原子序數(shù)為26的鐵元素位于周期表中的位置．
（3）位于周期表中第三周期ⅥA元素形成的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）所含元素超過18種的周期是第、周期．