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（2009?肇慶二模）隨材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用．為回收利用含釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘?jiān)�），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上．該工藝的主要流程如圖1：

部分釩的化合物在水中的溶解性如下表所示，由此回答下列問(wèn)題：

物質(zhì)	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

（1）₂₃V在元素周期表位于第周期族．工業(yè)上由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其化學(xué)方程式為．
（2）反應(yīng)①的目的是．
（3）測(cè)定反應(yīng)②溶液中釩的含量，可用已知濃度的酸化H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，主要產(chǎn)物為CO₂和VOSO₄，其離子方程式為：．
（4）已知NH₄VO₃在焙燒過(guò)程中150～200℃時(shí)先失去氨；在300～350℃再失去水．請(qǐng)?jiān)谟疫呑鶚?biāo)圖2中畫出加熱234g NH₄VO₃固體質(zhì)量的減少值△W隨溫度（T）變化的曲線．

（2009?肇慶二模）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：
①2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

 CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）   25℃時(shí)，K=2.95×10¹¹
②2CO（g）+4H₂（g）

催化劑

CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）   25℃時(shí)，K=1.71×10²²
（1）寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=．
（2）條件相同時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是；以CO₂為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是（寫出一條即可）．
（3）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①溫度升高，K值（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值（填“增大”、“減小”、或“不變”），對(duì)生成乙醇（填“有利”或“不利”）．
（4）在右圖的坐標(biāo)系中作圖說(shuō)明壓強(qiáng)變化對(duì)反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響．并對(duì)圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作必要的標(biāo)注．
（5）肼（N₂H₄）與NO₂反應(yīng)生成N₂和水蒸汽，比相同質(zhì)量乙醇與O₂燃燒生成CO₂和水蒸汽產(chǎn)生的熱能更多，故肼常作為高能火箭燃料．
已知：N₂ （g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol
則肼與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸汽的熱化學(xué)方程式為：．

（2009?肇慶二模）某�？萍蓟顒�(dòng)小組用鎂粉、鹽酸、醋酸及設(shè)計(jì)的右圖裝置（夾持固定裝置已略去），對(duì)兩種酸分別與鎂反應(yīng)的速率以及是否存在電離平衡進(jìn)行探究．
（1）組裝完成后，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷：根本無(wú)法完成實(shí)驗(yàn)，甚至存在危險(xiǎn)，其缺陷在于，其改進(jìn)方法是．
（2）改進(jìn)裝置后，檢查一側(cè)裝置的氣密性的方法是．
（3）欲配制100mL實(shí)驗(yàn)所需濃度的鹽酸，除50mL量筒、燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外，還需用到的主要玻璃儀器是．
正確操作，記錄得到下表中部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．分析數(shù)據(jù)，觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答下列問(wèn)題：

A燒瓶中	B燒瓶中	20℃、101kPa 50mL量筒內(nèi)氣體讀數(shù)	反應(yīng)時(shí)間
			A瓶	B瓶
40mL0.1mol/L 醋酸溶液	40mL0.1mol/L 鹽酸溶液	5mL	t（a1）=155s	t（b1）=7s
		10mL	t（a2）=310s	t（b2）=16s
		15mL	t（a3）=465s	t（b3）=30s
		20mL	t（a4）=565s	t（b4）=64s
		…	…	…
		44.8mL	t（an）=865s	t（bn）=464s

（4）在實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中：①t（a₁）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t（b₁）的原因?yàn)椋?!--BA-->；
②由[用含t（b₁）、t（b₂）、t（b₃）代數(shù)式表示]說(shuō)明鹽酸是可能不存在電離平衡；由[用含t（a₁）、t（a₂）、t（a₃）代數(shù)式表示]說(shuō)明醋酸中存在電離平衡．
（5）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論是（回答出兩點(diǎn)即可）：①；②．

（2009?肇慶二模）氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑和生產(chǎn)含氟牙膏等．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下圖所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨：

有關(guān)物質(zhì)在水中溶解度見下表．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

溫度	10℃	20℃	30℃	溶解度：20℃NaF-4g；0℃NH4F-100g； 常溫Na2SiF6-微溶于水
NH4Cl溶解度	33.3g	37.2g	41.4g

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、．
（2）上述流程中發(fā)生兩步化學(xué)反應(yīng)，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）操作II的作用是；操作Ⅲ的具體過(guò)程是．
（4）流程中NH₄HCO₃必須過(guò)量，其原因是．
（5）NaF可用于生產(chǎn)含氟牙膏，使用含氟牙膏可以預(yù)防齲齒．請(qǐng)說(shuō)明含有NaF的牙膏如何將羥基磷酸鈣[Ca₅（PO₄）₃（OH）]轉(zhuǎn)化為更難溶的氟磷酸鈣[Ca₅（PO₄）₃F]．

（2009?肇慶二模）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)、無(wú)二次污染的綠色水處理劑．工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：
濕法制備的主要離子反應(yīng)為：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
干法制備的主要反應(yīng)方程為：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

（2009?肇慶二模）.將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂構(gòu)成甲烷燃料電池．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

（2009?肇慶二模）對(duì)下列各溶液的敘述正確的是（　�。�

（2009?肇慶二模）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）

（2009?肇慶二模）下列說(shuō)法正確的是（　�。�