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N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

（2011?浦東新區(qū)一模）（1）難溶鹽MCO₃ b g，加熱完全分解為MO和CO₂后，殘留物的質(zhì)量較原物質(zhì)少了d g．求MCO₃中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）已知難溶性碳酸鹽GCO₃在空氣中被煅燒，發(fā)生分解的同時(shí)會(huì)發(fā)生化合價(jià)的變化并生成金屬G的氧化物GO_a．若0.5mol GCO₃在空氣中充分煅燒后固體質(zhì)量減少14g，求反應(yīng)后G的化合價(jià)（C、O的相對(duì)原子質(zhì)量為12、16）．

（2011?浦東新區(qū)一模）某晶體僅由一種元素組成，其密度為5.0g/cm³．研究表明該晶體內(nèi)部在邊長(zhǎng)為1×10^-7cm的立方體中含有20個(gè)原子（實(shí)際含有），求此元素的相對(duì)原子質(zhì)量．

（2011?浦東新區(qū)一模）以下是工業(yè)上有機(jī)物合成的某些流程片段或方法．
（1）環(huán)己酮

HNO3催化劑

A

一定條件下與氨基的一種化合物發(fā)生結(jié)聚反應(yīng)

-[-CO（CH₂）₄CONH（CH₂）₆NH-]-_n
寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）HOCH₂CH=CHCH₂OH

HCl

E

[0]

F

-HCl

G

H+

H（C₄H₄O₄）寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．．F→G的反應(yīng)條件是；
（3）油脂

a．水解

B

b．HCl，催化劑

 D

c．Cl2

C（C₃H₆OCl₂）．寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．；其中a、b、c中屬于取代反應(yīng)的是．

（2011?浦東新區(qū)一模）（1）寫(xiě)出苯的同系物的通式．
（2）硝酸分子由羥基和基相連而成．
（3）分子式為CH₃Cl、CH₄O、CH₂O、CH₂O₂的四種有機(jī)物中，常溫常壓下呈氣態(tài)的是．
（4）分子式為C₄H₆O₂的有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體．假定它的分子不成環(huán)，也不含“-O-C=C-”基團(tuán)和“C≡C”．則它所屬類(lèi)型可能是：
a．不飽和羥基醛，如：HOCH₂CH=CHCHO
b．不飽和酸，如（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：
c．，如（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：
就官能團(tuán)而言，以上這些化合物的共同特征是分子中均含有兩個(gè)．
一般條件下，下列物質(zhì)中與HOCH₂CH=CHCHO不發(fā)生反應(yīng)的是（選擇填充）．
①NaOH  ②金屬鈉  ③KMnO₄  ④銀氨溶液．

（2011?浦東新區(qū)一模）某課題小組為了探究CO₂是否在有水同時(shí)存在的情況下才能和Na₂O₂發(fā)生釋放O₂的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下裝置，并采用兩個(gè)方案進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)．

方案一：干燥的CO₂與Na₂O₂反應(yīng)
操作方法是：在干燥的試管Ⅱ中裝入Na₂O₂，在通入CO₂之前，關(guān)閉K₁和K₂．在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑X后，打開(kāi)K₁和K₂，通入CO₂，過(guò)后將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上方，觀察木條是否復(fù)燃和試管Ⅱ中淡黃色有無(wú)變化．
方案二：××××××
在試管Ⅰ內(nèi)加入Y，其余操作同方案一．
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）方案二的實(shí)驗(yàn)名稱可以是；
（2）裝入Na₂O₂，在通入CO₂之前，關(guān)閉K₁和K₂的目的是；
（3）方案一中試劑X是．方案二中所用Y可以是．
（4）試管Ⅲ中的NaOH溶液用于吸收過(guò)量的CO₂，防止其干擾帶火星的木條復(fù)燃．但有人認(rèn)為這仍顯不足，擔(dān)心水汽也會(huì)干擾復(fù)燃，建議將Ⅲ改成另一裝置．你認(rèn)為改用什么裝置較好，請(qǐng)?jiān)谟颐娴姆娇蛑袑⑵洚?huà)出，并標(biāo)明所用試劑名稱或化學(xué)式．
（5）為使實(shí)驗(yàn)結(jié)論更準(zhǔn)確無(wú)誤，本實(shí)驗(yàn)中制取CO₂氣體所用的反應(yīng)物最好選用下列中的（填字母編號(hào)）．
a．大理石      b．小蘇打      c．燒堿     d．鹽酸        e．稀硫酸      f．稀硝酸．

（2011?浦東新區(qū)一模）（1）Solvay制堿（氨堿）法和侯德榜（聯(lián)合）制堿法的基本原理均可用反應(yīng)方程式表示為：
NaCl+→NaHCO₃↓+
將NaHCO₃沉淀濾出后，母液中殘留的離子主要有Cl^-、NH₄⁺和、．該母液的酸堿性為（選擇填充）．
a．強(qiáng)酸性  b．強(qiáng)堿性  c．接近中性
Solvay對(duì)母液的基本處理是：加入．Solvay法中是循環(huán)使用的．侯德榜對(duì)母液的基本處理是：加入和，得到重要的副產(chǎn)品．侯德榜法中是部分循環(huán)使用的．
如果從海水中提取的食鹽未經(jīng)精制（提純），所得純堿中含有的難溶性雜質(zhì)將主要是和（用化學(xué)式表示）．
（2）工業(yè)上需要對(duì)溶液進(jìn)行堿化時(shí)，常用氨水替代NaOH．好處何在，請(qǐng)說(shuō)出你對(duì)此的看法．
a．．  b．．

（2011?浦東新區(qū)一模）已知一般鉀鹽均為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)．請(qǐng)將溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式：
2K₂CrO₄+H₂SO₄?K₂SO₄+K₂Cr₂O₇+H₂O
改寫(xiě)成離子方程式．．
該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=．
Cr₂O₇^2-在水溶液中為紅色，CrO₄^2-在水溶液中為黃色．現(xiàn)有該兩種離子的混合液為橙色，加水將其稀釋，溶液中CrO₄^2-的濃度將變（大、�。�，溶液顏色將偏（紅、黃）．

（2011?浦東新區(qū)一模）（1）水作為反應(yīng)物可與許多化合物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，其中最基本的類(lèi)型有：
a．化合反應(yīng)，如（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）：；
b．反應(yīng)，如（用化學(xué)（或離子）反應(yīng)方程式表示）：；
（2）水也能參與許多氧化還原反應(yīng)，如它與氫化鈉（含H^-）的反應(yīng)．寫(xiě)出NaH與水反應(yīng)的離子方程式．；
（3）寫(xiě)出溶液中少量NH₄HCO₃與過(guò)量NaOH反應(yīng)的離子方程式．；
寫(xiě)出溶液中過(guò)量NH₄HCO₃與少量NaOH反應(yīng)的離子方程式．．

（2011?浦東新區(qū)一模）門(mén)捷列夫發(fā)表元素周期表的時(shí)候，人們尚未發(fā)現(xiàn)31號(hào)元素．但門(mén)捷列夫斷定它存在，預(yù)言了它的相對(duì)原子質(zhì)量和一些性質(zhì)，并在元素周期表中給它預(yù)留了位置，甚至給它暫名．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)：
（1）Ar原子核外電子占據(jù)的軌道數(shù)為．
（2）第四周期最后一個(gè)元素是₃₆Kr．31號(hào)元素在現(xiàn)行周期表中處在：周期，族．
（3）31號(hào)元素原子核內(nèi)有個(gè)質(zhì)子，它的簡(jiǎn)單離子（非原子團(tuán)）含個(gè)電子．
（4）門(mén)捷列夫給31號(hào)元素的暫名是．
（a）類(lèi)鋁  （b）類(lèi)鈣  （c）類(lèi)硅  （d）類(lèi)鍺
（5）31號(hào)元素最高價(jià)氧化物的水化物是一種．
（a）堿  （b）酸  （c）兩性氫氧化物
（6）鈾有

235

92

U、

238

92

等多種素，其中

235

92

U被用作核燃料，它的原子核內(nèi)有個(gè)中子．