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已知反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）在873K時(shí)，K₁=1.78×10⁴，轉(zhuǎn)化率為a%，改變條件，并在1273K時(shí)，K₂=2.8×10⁴，轉(zhuǎn)化率為b%（b＞a），則下列敘述正確的是（　�。�

增大壓強(qiáng)對(duì)下列反應(yīng)的速率無影響的是（　　）

把1.0mol X和1.0mol Y氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)2X（g）+Y（g）  nZ（g）+2W（g）2min末，生成0.4mol W，以Z的濃度表示的反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）
（1）前2min以X的濃度表示的平均反應(yīng)速率為
（2）2min末時(shí)Y的濃度為（3）n=．

（1）已知含11.2g KOH的稀溶液與1L0.1mol?L^-1的H₂SO₄稀溶液反應(yīng)放出11.46KJ的熱量．請(qǐng)寫出KOH的稀溶液與的H₂SO₄稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，表示中和熱的熱化學(xué)方程式為
（2）在相同條件下，下列兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱分別為△H₁和△H₂表示：
①2H₂ （g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁，
②2H₂ （g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂，則△H₁和△H₂的關(guān)系為．

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)，又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族．用化學(xué)符號(hào)回答下列問題：
（1）用電子式表示下列物質(zhì)A₂C₂，DCA；
（2）寫出E與燒堿反應(yīng)的離子方程式．
（3）寫出DCA與B的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，正確的是
①由銅鋅組成的原電池，電子是從鋅經(jīng)過導(dǎo)線流向銅
②把銅片和鋅片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅表面出現(xiàn)氣泡
③把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
④把鋅片放入盛鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，產(chǎn)生氣泡的速率加快．

（1）給下列物質(zhì)命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①
②β，5-二甲基-2-己烯：
（2）葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（3）乙酸與CH₃CH₂¹⁸OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件

．

填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：；
（2）周期表中最活潑的非金屬元素位于第族；
（3）所含元素種類是8種的周期是第、周期．
（4）氯元素在周期表中位于第周期第族．氯的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為，最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為．
（5）物質(zhì)在下列變化過程中克服的是：①共價(jià)鍵 ②離子鍵．（填序號(hào)）
HCl溶于水   電解熔融NaCl制Na
電解水分解生成O₂和H₂
（6）在下述反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是；屬于氧化反應(yīng)的是；屬于加成反應(yīng)的是．
①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯與濃硝酸制硝基．

H-H鍵的鍵能是436kJ?mol ^-1，I-I鍵的鍵能是151kJ?mol ^-1，H-I鍵的鍵能是299kJ?mol ^-1．則對(duì)反應(yīng)H₂（g）+I₂（g） 2HI（g）的說法，不正確的是（　�。�

下列過程中化學(xué)鍵未被破壞的是（　�。�