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某有機物在氧氣中完全燃燒只生成CO₂和H₂O，實驗測知1.6g該有機物在氧氣中燃燒后生成的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，分別增重3.6g和4.4g，則該有機物的組成是（　�。�

苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵和C=C雙鍵的簡單交替結構，可以作為證據(jù)的事實 （　　）
①苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色；
②苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長均相等；
③苯能在催化劑存在和加熱的條件下氫化生成環(huán)己烷；
④鄰二甲苯只有一種結構；
⑤苯在FeBr₃存在下同液溴發(fā)生取代反應，但卻不能與溴水發(fā)生加成反應．
⑥在氫核磁共振譜中只產(chǎn)生一種峰．

如圖是某有機物的¹H核磁共振譜圖（¹H-NMR），則該有機物可能是（　　）

一定溫度下，測得某純水的pH為6.5．試計算：
（1）此時水的離子積常數(shù)K_w=．
（2）若在此純水中加一定量Ba（OH）₂固體，配制成5.0×10^-5 mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，保持原溫度，其溶液的pH=．
（3）取上述Ba（OH）₂溶液200mL，加入等體積的一定物質(zhì)的量濃度的Na₂SO₄溶液，則產(chǎn)生沉淀所需Na₂SO₄溶液的最小濃度要mol．L^-1[K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10]．
（4）氯氣在295K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應．請估算該反應的平衡常數(shù)？（列式計算）．

草酸晶體的化學式可表示為H₂C₂O₄?xH₂O（其中C顯+3價），為測定x的值，進行下列實驗：①稱取w g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液，②取25.0mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀 H₂SO₄，用濃度為 c mol/L的KMnO₄溶液滴定，所發(fā)生的離子方程式為：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺-CO₂↑+Mn²⁺+H₂O
（1）配平離子方程式：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺═CO₂↑+Mn²⁺+H₂O
（2）滴定時，指示劑應（若加則寫出指示劑的名稱，若不加則寫不加），滴定終點的顏色變化為．
（3）在滴定時，常用左手控制，眼睛應注視．
（4）當w為6.30克、c為0.500mol．L^-1、滴定終點時消耗KMnO₄的體積為10.00mL，則x=．
（5）若滴定時所用KMnO₄溶液的濃度因久置而變小，則x的值會（填“偏大”、“偏小”或“不變”），對于一定量草酸，所用KMnO₄的濃度過濃或過稀均不合理，濃度過濃或濃度過稀不合理的原因是．

Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂
電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂．請回答下列問題：
（1）電池的負極材料為；
（2）電池正極發(fā)生的電極反應為；
（3）SOCl₂易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl₂中，發(fā)生反應的化學方程式為．

已知常溫時下列物質(zhì)的電離平衡常數(shù)和沉淀溶解平衡常數(shù)

	HA	H2B		HC	MOH	H2O
	Ka	Ka1	Ka2	Ka	Kb	Kw
數(shù)值	1.8×10-5	4.3×10-7	5.6×10-11	4.9×10-10	1×10-6	1×10-14

（1）在等濃度的NaA、NaHB混合溶液 中c（A^-） c（HB^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）判斷下列反應能發(fā)生的是
A．HA+HB^-（少量）=A^-+H₂B    B．H₂B（少量）+C^-=HB^-+HC    C．HA（少量）+C^-=A^-+HC
（3）常溫時，當MOH和鹽酸混合恰好中和生成0.1mol?L^-1MCl稀溶液，已知溶液的PH為4，則該溶液中MOH的平衡濃度為mol?L^-1．

一定溫度下，某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，發(fā)生如下反應：A（g）+xB（g）?2C（g）．達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器內(nèi)有關物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間的變化如下圖所示．請回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=（x要算出具體的數(shù)字）．在該條件下，當v（B）_正：v（C）_逆=時反應達到了化學平衡狀態(tài)．
（2）若25min、35min時的化學平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則二者的大小關系是．
（3）在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中按表中所述投料，在恒溫、恒容的條件下進行反應，平衡后測得A的濃度如表中所示：

容器	甲	乙	丙
起始投料	1molA和1molB	2molC	2molA和2molB
A的平衡濃度	C1	C2	C3

則：C₁、C₂、C₃三者數(shù)值的關系式為（用代數(shù)式表示）

氫氣將會成為21世紀最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫是一種廉價的制氫方法．有關的熱化學方程式如下：CH₄（g）+

1

2

O₂（g）?CO（g）+2H₂（g）△H=-36kJ?mol^-1…①
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+216kJ?mol^-1…②
（1）下列說法正確的是．
A．2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+504kJ?mol^-1
B．其它條件不變時，增大體系壓強，反應①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大
C．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應器中同時發(fā)生反應①與②時，消耗甲烷的物質(zhì)的量之比為6：1
（2）工業(yè)上常采用甲烷與水蒸氣作用制氫氣，為何不用其他的烴與水蒸氣作用制取氫氣？．
（3）某溫度下，在100L反應器中充入甲烷和水蒸汽的分別為100mol和300mol時，假定只發(fā)生反應CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．當甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時，此時平衡常數(shù)為．

如圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三種成分平衡時的組成百分率，下列敘述正確的是（　�。�