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（2012?永州模擬）下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

（2012?永州模擬）已知反應(yīng)：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，下面說法正確的（　　）

（2012?永州模擬）下列敘述正確的是（　�。�

（2012?永州模擬）同溫同壓下質(zhì)量相同的X、Y兩氣體，已知V（Y）＞V（X），則M_r（Y）和M_r（X）的關(guān)系是（　�。�

（2012?永州模擬）亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病．亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象．美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑．下列說法不正確的是（　�。�

煤的“氣化”是使煤變成清潔能源的有效途徑之一，其主要反應(yīng)為：C+H₂O（g）CO+H₂．
甲酸苯丙酯（F）是生產(chǎn)香料和藥物的重要原料．如圖是用煤為原料合成甲酸苯丙酯的路線圖（部分反應(yīng)條件和生成物已略去），其中D的分子式為C₉H₁₀O，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：
（1）寫出A、D的結(jié)構(gòu)簡式：A：D：
（2）D→E的反應(yīng)類型為．
（3）B與新制Cu（OH）₂反應(yīng)也能生成C，寫出其化學(xué)方程式．．
（4）寫出C與E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式．
（5）“合成氣”（CO、H₂）除作合成有機物的原料外，還有其他用途，如（舉一例）．

a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

微粒代碼	a	b	c
原子核數(shù)	單核	單核	雙核
帶電荷數(shù) （單位電荷）	0	1+	1-

d	e	f	g
多核	單核	多核	多核
0	2+	1+	0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子．
試寫出：
（1）a微粒的核外電子排布式
（2）b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較為＞ （用化學(xué)式表示）
（3）g微粒所構(gòu)成的晶體類型屬．

減少SO₂的排放、回收利用SO₂成為世界性的研究課題．我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO₂）吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO₂，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Pb²⁺等其他金屬離子．
有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖．

離子	離子半徑（pm）	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe2+	74	7.6	9.7
Fe3+	64	2.7	3.7
Al3+	50	3.8	4.7
Mn2+	80	8.3	9.8
Pb2+	121	8.0	8.8
Ca2+	99	-	-

已知PbO₂的氧化性大于MnO₂．請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式，氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式．
（2）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至．
（3）陽離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子．決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是（填寫序號）．
a．溶液的pH       b．金屬離子的電荷       c．金屬離子的半徑       d．吸附時間
（4）操作a包括等過程．

（2009?西城區(qū)一模）M、R都是生活中常見的金屬單質(zhì)，其中R是用量最多的金屬．甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶體，可由R在X中燃燒得到．

（1）M與甲在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）電解法制R低價氫氧化物的裝置如圖．a(chǎn)是4mol?L^-1NaCl、1mol?L^-1NaOH的混合溶液．
①配制a時需要除去蒸餾水中溶解的O₂，常采用的方法．
②石墨電極應(yīng)與電源的（填“正”或“負”）極相連接，通電后，R電極附近的現(xiàn)象是，R極的電極反應(yīng)式是．
③停止實驗一段時間后，在R極上部有紅褐色物質(zhì)產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）把R的某氧化物粉末與M粉末混合后分成兩等份．一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)．前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是a：b，則R的氧化物的化學(xué)式是．

某課外小組利用H₂還原黃色的WO₃粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．

請回答下列問題．
（1）儀器中裝入的試劑：B、C、D；
（2）連接好裝置后應(yīng)首先，其方法是
（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進行的是．在這兩步之間還應(yīng)進行的操作是；
（4）反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是，其處理方法是
（5）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)
①空E管的質(zhì)量a； ②E管和WO₃的總質(zhì)量b；③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：
計算式1：A_r（W）=；計算式2：A_r（W）=．