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下列各組中的物質(zhì)或離子都含配位鍵的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

下列說法中正確的是（　�。�

利用相似相溶原理不能解釋的是（　�。�

下列分子中，具有極性鍵的非極性分子的組合是（　�。�

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號(hào)：A  B  C   D．
（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是．
（3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是，電負(fù)性最大的元素是．
（4）E元素原子的核電荷數(shù)是，E元素在周期表的第周期，第族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在區(qū)．
（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程：．

用50ml 0.5mol/L的鹽酸溶液與50ml0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)進(jìn)行中和熱測(cè)定，回答以下問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室配置0.55mol/LNaOH溶液100ml時(shí)，所需要用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯以外，還需要、；所需稱量的NaOH的質(zhì)量．
（2）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的有
A、溶解氫氧化鈉之后立即轉(zhuǎn)移溶液．
B、轉(zhuǎn)移之后沒有洗滌燒杯和玻璃棒．
C、稱量氫氧化鈉時(shí)砝碼和氫氧化鈉放反了．
D、定容時(shí)液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出溶液使液面最凹處與刻度線相切．
E、搖勻之后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至液面最凹處與刻度線相切．
F、定容時(shí)俯視液面．
（3）若混合后溶液密度為1.0g/ml，比熱容為4.18J/（g?c），忽略體積的變化，溫度升高了3.0℃，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱值為：．
（4）如果用濃硫酸來測(cè)定中和熱，測(cè)得的中和熱值會(huì)（填偏大或偏�。�

（1）寫熱化學(xué)方程式：
在101kPa時(shí)，H₂在1.00molO₂中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H₂O，放出571.6kJ的熱量，表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式；                                       
1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為．
（2）恒溫條件下，將2.0molSO₂與amolO₂混合通入一個(gè)2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）．反應(yīng)20s后達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)n（SO₃）=1.3mol，n（O₂）=3.0mol．則a的值為：；平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為：．用SO₃表示該化學(xué)反應(yīng)速率為：．
（3）根據(jù)如圖所示原電池裝置回答下列問題
負(fù)極材料：，電極反應(yīng)式：，電子由電極經(jīng)外電路流向電極．

已知下列熱化學(xué)方程式
（l）C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5kJ/mol
（2）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ?mol^-1
由此可知 C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₃．則△H₃等于（　�。�

下列分子中心原子是sp雜化的是（　�。�