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下列關于氯氣的說法不正確的是（　　）

下列說法中，錯誤的是（　　）

將氯氣通過軟管灌到鼠洞里能夠滅鼠，這是利用氯氣的毒性和（　�。�

已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

化學式	CH3COOH	H2CO3		HClO
平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的四種溶液：a．CH₃COONa  b．Na₂CO₃   c．NaClO d．NaHCO₃；
pH由小到大的排列順序是（用字母表示）
（2）常溫下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是（填序號）
A．c（H⁺）    B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）C．c（H⁺）?c（OH^-）D．c（OH^-）/c（H⁺）
（3）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的電離平衡常數(shù)．理由是：．
（4）25℃時，在CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=mol?L^-1（填精確值），c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=．

甲醇合成反應為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：
（1）制備合成氣：CH₄+H₂O（g）?CO+3H₂．為解決合成氣中H₂過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO₂：CO₂+H₂=CO+H₂O．為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為．
（2）合成甲醇：①反應過程中物質(zhì)能量變化如右圖所示．寫出合成甲醇的熱化學方程式．
實驗室在1L密閉容器中進行模擬合成實驗．將1molCO和2molH₂通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：（表中數(shù)據(jù)單位：mol?L^-1）

	10min	20min	30min	40min	50min	60min
300℃	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
500℃	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

②300℃時反應開始10分鐘內(nèi)，H₂的平均反應速率為．
③500℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值為．
④300℃時，將容器的容積壓縮到原來的

1

2

，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）．
a．c（H₂）減小    b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH₃OH的物質(zhì)的量增加d．重新平衡時c（H₂）/c（CH₃OH）減�。�

有兩個實驗小組的同學探究一氧化碳、二氧化硫與過氧化鈉的反應．請回答下列問題：
（1）第一小組同學設計如圖裝置進行實驗．通入SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃．
甲同學認為Na₂O₂與SO₂反應生成了Na₂SO₃和O₂，則反應的化學方程式為．乙同學認為Na₂O_：與SO₂反應除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO．生成．為檢驗是否有Na₂SO₄生成，該同學設計了如下方案：

你認為乙同學的方案是否合理（答“是”或“否”）；請簡要說明兩點理由：
①②．
（2）第二小組同學利用下圖中的有關裝置（固定裝置及膠管略去）驗證CO氣體能否與Na₂O₂反應．已知：H₂C₂0₄

濃硫酸  .

△

CO₂↑+CO↑+H₂O若CO能夠與Na₂O₂發(fā)生反應，則預測反應產(chǎn)物為；驗證該產(chǎn)物可選擇的試劑是．上述實驗中選擇的最簡單的裝置接口連接順序為．

A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y、的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關物質(zhì)間的關系如下圖所示．

回答下列問題：
（1）X的單質(zhì)與A反應的化學方程式是．
（2）若C溶液顯堿性，則試劑1是溶液（寫化學式）；若C溶液顯酸性，則顯酸性的原因是（用離子方程式表示）．
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是；
②寫出D-E反應的離子方程式；
③某高效凈水劑是由Y（OH）SO₄聚合得到的．工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO₄，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是（不必配平）：．

有x、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑/nm			0.186	0.074	0.099	0.160
主要化合價		-4，+4		-2	-1，+7
其它	陽離子核外無電子	無機非金屬材料的主角	六種元素中原子半徑最大			次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍

請回答下列問題：
（1）R在元素周期表中的位置是．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是．
（3）Z、M、Q的簡單離子的離子半徑的大小順序為 （用元素符號表示）．
（4）Y與R相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是 （選填字母序號）．
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性XR＞YX．
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價
（5）X、M、Z三種元素組成的化合物中含有的化學鍵為；寫出R的單質(zhì)與上述化合物的水溶液反應的離子方程式：．

關于As的反應中，反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X．
①已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是．
②已知0.2mol KBrO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為．
③根據(jù)上述反應可推知．（填序號）
A．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄；B．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
C．還原性：AsH₃＞X；D．還原性：X＞AsH₃
④在該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．

下列說法中，正確的是（　�。�