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已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92KJ/mol，一定條件下，將3molN₂和3molH₂充入2L密閉容器中反應(yīng)，2分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)，放出熱量46KJ．計(jì)算：
（1）用NH₃的濃度變化表示2分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率；．
（2）反應(yīng)開始時(shí)與平衡狀態(tài)下容器中的壓強(qiáng)之比．（寫出計(jì)算過程）．

用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．400℃，催化劑作用下，反應(yīng)A：4HCl+O₂═2Cl₂+2H₂O
（1）已知：
Ⅰ反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
Ⅱ如圖，①H₂O的電子式是．
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是．
③斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為KJ，H₂O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）．

將100ml1.0mol/L的KMnO₄溶液加入足量的H₂C₂O₄溶液中并將溶液稀釋至500ml，1分鐘后溶液變?yōu)闊o色．
（1）配平方程式：KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄═K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O
（2）上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，以H₂C₂O₄的濃度變化表示該反應(yīng)的速率為．

工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH₄）與CO₂進(jìn)行高溫重整制取CO（同時(shí)生成氫氣），已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol．
（1）表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為；
（2）標(biāo)況下22.4LCH₄與CO組成的混合氣體完全燃燒，放出熱量586.65KJ，則CH₄與CO的體積比為；
（3）生成1m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為．

（2012?重慶）在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：
a（g）+b（g）?2c（g）；△H₁＜0
x（g）+3y（g）?2z（g）；△H₂＞0
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所作的功），下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

等質(zhì)量的SO₂和O₂混合，在一定條件下反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，SO₂與O₂的轉(zhuǎn)化率，前者與后者關(guān)系是（　�。�

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X₂（g）+3Y₂（g）?2Z₂（g），若X₂、Y₂、Z₂的初始濃度分別為0.1mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.2mol?L^-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�
①X₂為0.2mol?L-1　       ②Y₂為0.1mol?L^-1
③Z₂為0.3mol?L^-1　         ④Y₂為0.6mol?L^-1．

一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
①相同時(shí)間內(nèi)，氧氣的生成速率為n mol?L^-1?s^-1，NO₂的生成速率為2n mol?L^-1?s^-1
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol的NO
③混合氣體的顏色不再變化　
④混合氣體的密度保持不變
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變　
⑥壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化．

已知：2A（g）+B（g）?C（g）△H=-100KJ/mol，一定溫度下，將2molA和1molB放入一定容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%，放出熱量60KJ，在相同的溫度和容器中，放入1molC，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是（　�。�