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（2009?長(zhǎng)春一模）下表的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界，①-⑥分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

（1）在上表中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界
（2）元素②的氫化物電子式為：．
（3）元素④的氫化物在CCl₄中溶解度比在水中的溶解度（填“大”或“小”）．
（4）元素⑤的單質(zhì)，元素⑥的單質(zhì)和⑤⑥形成的合金，這三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是．
A．元素⑤的單質(zhì)   B．元素⑥的單質(zhì)   C．⑤⑥形成的合金   D．無(wú)法判斷
（5）由元素①的最簡(jiǎn)單的氫化物，元素③的單質(zhì)和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：．

（2009?長(zhǎng)春一模）可知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）N₂O₄（g）；△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．回答下列問(wèn)題：
（1）圖象中的平衡點(diǎn)是：（用a、b、c、d填空）．
（2）圖中的兩條曲線，是表示N₂O₄濃度隨時(shí)間的變化曲線（填“X”或“Y”）．
（3）前10min內(nèi)用υ（NO₂）表示的化學(xué)反速率為．
（4）25min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是．

（2009?長(zhǎng)春一模）某�；顒�(dòng)小組用下圖所示裝置及所給藥品（圖中夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測(cè)定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．已知C中的濃硫酸含溶質(zhì)m mol，假設(shè)氣體進(jìn)入C和D時(shí)分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO₂．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知0.5molSO₂被O₂氧化成氣態(tài)SO₃，放出49.15kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中氧氣導(dǎo)管冒出的氣泡與二氧化硫?qū)Ч苊俺龅臍馀菟俾氏嘟�，其目的�?!--BA-->；裝置C中濃硫酸的作用為．
（3）停止通入SO₂，熄滅酒精后，為使殘留在裝置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稀釋裝置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到的沉淀質(zhì)量為ωg．若裝置D增加的質(zhì)量為a g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是（用含字母的代數(shù)表示，結(jié)果可不化簡(jiǎn)）．

（2009?長(zhǎng)春一模）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA的濃度/（mol?L-1）	NaOH的濃度/（mol?L-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.1	0.1	pH＞7

請(qǐng)回答：
（1）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，僅從甲組情況分析，如何用a的大小來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸．
（2）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，僅從乙組情況分析，c是否一定等于0.2（填“是”或“否”）．混合溶液中離子濃度c（A^-）與c（Na⁺）的大小關(guān)系是（填序號(hào)）．
A．前者大    B．后者大     C．二者相等     D．無(wú)法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是．

（2009?長(zhǎng)春一模）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中C、D為氣體單質(zhì)，E為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，其余為化合物，F(xiàn)晶體具有磁性，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行的，則A是（填化學(xué)式）；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行的，則A是（填化學(xué)式）；若在上述兩種條件下得到等量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為．
（2）寫(xiě)出②的離子反應(yīng)方程式：．
（3）H用途廣泛，如用作催化劑，印刷電路腐蝕劑和外傷止血濟(jì)及凈水等．若將Cu棒與碳棒用導(dǎo)線連接并插入H溶液中，可形成原電池，其中正極電極反應(yīng)方程式為：．
（4）寫(xiě)出G與D反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為：．

（2009?長(zhǎng)春一模）將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入1mol?L^-1500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2009?長(zhǎng)春一模）短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，且均為同周期，四元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，X和Y的原子序數(shù)比6：7，W原子最外電子層比次外層少一個(gè)電子，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

（2009?長(zhǎng)春一模）由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽成為混鹽．混鹽CaOCl₂在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl₂．下列關(guān)于混鹽CaOCl₂的判斷不正確的是（　�。�

（2009?長(zhǎng)春一模）有濃度均為0.1mol?L^-1 ①醋酸溶液 ②氯化銨溶液 ③硫酸溶液各25mL．下列說(shuō)法正確的是（　　）

（2009?長(zhǎng)春一模）在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是（　�。�
①向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液②向偏氯酸鈉溶液中加鹽酸
③向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液④向氯化鋁溶液中滴加氨水
⑤向氫氧化鐵膠體滴加硫酸溶液．