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跟OH^-離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等的微粒是（　　）

下列表達(dá)式正確的是（　�。�

化學(xué)上將質(zhì)量數(shù)相同而質(zhì)子數(shù)不同的原子稱為同量素，如⁴⁰K和⁴⁰Ca．下列關(guān)于⁴⁰K和⁴⁰Ca的敘述中正確的是（　�。�

原子核外電子是分層排布的，在不同電子層上運(yùn)動著的電子能量是不同的，下列電子層上運(yùn)動的電子能量最高的是（　　）

原子的種類決定于原子的（　�。�

完成下列有關(guān)離子方程式：
（1）硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液：；
（2）鋁片與硝酸汞溶液：；
（3）稀鹽酸與碳酸鈉溶液：．

配制0.2mol/L Na₂SO₄溶液50mL，需要Na₂SO₄的質(zhì)量是克．接下來的配制過程步驟有，，，．

在高溫時，水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是H₂O+C

高溫  .

H₂+CO，其中，水是劑．硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是，其中，硫是劑．

甲同學(xué)釆用如圖Ⅰ所示裝置驗證銅與稀硝酸的反應(yīng)，并用排水法收集NO氣體

（1）寫出試管內(nèi)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）在實驗過程中觀察到試管內(nèi)的溶液呈色；收集氣體的試管內(nèi)的氣體呈色
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲雖然收集到的氣體是一氧化氮，但并不能說明反應(yīng)中一定生成一氧化氮．他的理由是
有關(guān)化學(xué)方程式為：
（4）丙同學(xué)釆用如圖Ⅱ所示裝置進(jìn)行實驗，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮．該同學(xué)的步驟如下表所示，請回答實驗中的有關(guān)問題．

實驗步驟	問題
1從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端	∥/
2用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端，觀察現(xiàn)象	現(xiàn)象是 有無色氣體產(chǎn)生，右邊溶液逐漸變成綠色 有無色氣體產(chǎn)生，右邊溶液逐漸變成綠色
3待反應(yīng)停止后打開膠塞，觀察實驗現(xiàn)象	現(xiàn)象是 無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色 無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色

（5）從環(huán)保的角度看，丙同學(xué)的實驗存在的缺陷是．
（6）丁同學(xué)用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進(jìn)行實驗，待反應(yīng)停止后將一氧化氮?dú)怏w排入分液漏斗中，觀察到的實驗現(xiàn)象與丙同學(xué)實驗的第步驟的相同．丁同學(xué)要將一氧化氮?dú)怏w排入分液漏斗中應(yīng)進(jìn)行的正確操作是①②③
（7）實驗結(jié)束后丁同學(xué)向分液漏斗中注入適量水并充分振蕩，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
（8）若將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L（不考慮NO₂的反應(yīng)），試回答：
①若銅與硝剛好反應(yīng)完全，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
②將產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL　amol?L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
③已知NO和NO₂的混合氣與足量氧氣混合后能被水完全吸收成硝酸，則要使上述11.2L氣體完全被水吸收成硝酸，理論上需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣升．（保留兩位小數(shù)）；解題過程：．

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)

編號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
原子半徑 *10-10 m	1.52	1.11	0.70	0.66	1.86	1.60	1.11	1.04	0.99
最高正價最低負(fù)價	+1	+2	+5 -3	-2	+1	+2	+5 -3	+6 -2	+7 -1

（1）請將上述九種元素中的③④⑤⑧⑨五種元素符號填入下列短周期表中：

族 周期	IA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2
3

（2）寫出③號元素的單質(zhì)的電子式、⑤⑨兩元素形成的化合物的電子式
（3）上述九種元素中：元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)；能形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學(xué)式是；金屬性最強(qiáng)的元素是；形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③比④的．