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則下列說法中錯誤的是

A.四種元素原子半徑由大到小的順序為：Y＞Z＞W＞X

B.可以用酸性KMnO4溶液鑒別甲和丙

C.己溶于水后促進了水的電離

D.W的氫化物不一定比Y的穩(wěn)定

a．稀H2SO4b．鹽酸 c．CO2d．氨水 e．NaOH

(2)已知X是某金屬單質，X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如下轉化：

①寫出下列物質的化學式：X：___，A：____，B：___，C：_____。

②寫出以下反應的離子方程式：A→B：_______；C→B：__________。

A.該裝置中的能量轉化形式：光能→電能→化學能

B.雙極性膜可控制其兩側溶液分別為酸性和堿性

C.光照過程中陽極區(qū)溶液中的n(OH-)基本不變

D.再生池中的反應：2V2+ +2H2O2V3+ +2OH-+ H2↑

(1)把與下面元素有關性質相符的曲線標號填入相應的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價電子數________。

②第三周期元素的最高化合價________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體。據此回答：

①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號)，Z原子結構示意圖為________________。

②N的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。

③M的最高價氧化物的化學式為________________________。

(1)C元素的原子結構示意圖________________。

(2)A和D可形成化合物的化學式為______________。

(3)B元素在周期表中的位置為________________；過量的B元素的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為__________________。

(4)D、E、F、G的離子半徑由大到小順序為(用離子符號表示)______________________。

(5)F的單質與E元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為__________________。

(6)上述元素形成的二元化合物中，能夠用于漂白的氣體物質中含有的化學鍵類型為__________，能夠用于漂白的固體物質中陰、陽離子個數比為____________。

(7)寫出D元素原子形成的10電子微粒X與G元素原子形成的18電子微粒Y反應的離子方程式：________________________。

①將補鐵劑中的Fe2＋轉化成Fe3＋，結合你所選的試劑寫出相關的離子方程式：______。

②若將Fe3＋轉化成Fe2＋，結合你所選的試劑寫出相關的離子方程式：__________。

(2)“服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子”這句話指出維生素C在這一反應中做____劑，具有____性。

(3)某同學根據鐵元素價態(tài)特點，提出這樣一個觀點：氯氣與鐵粉反應，當Cl2足量時生成FeCl3，當鐵粉足量時產物是FeCl2，為驗證該觀點是否正確，該同學將一定質量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：

①提出假設：

假設1：該固體物質是FeCl2。

假設2：該固體物質是_______。

②設計實驗方案：

取少量固體物質于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現象與結論如下表：

③根據上述實驗結論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式__________。

（1）試劑①應選用_____________(填代號）。

a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氯化鈉溶液 d.NaOH溶液

（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為____________________。

（3）溶液B中溶質的主要成分為____________________ (填化學式)。

（4）從溶液C中得到明礬的實驗操作步驟為蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥。如下圖所示，蒸發(fā)操作中的一處錯誤是_____________。

（5）該小組在實驗完成之后，得到118.5 g明礬，則明礬的回收率為_____________。（已知：明礬的摩爾質量為474g·mol-1)

【題目】將gNa和gAl同時加入到足量的水中充分反應，將反應后的溶液稀釋、定容為下列說法正確的是

A.反應中放出的氣體在標準狀況下的體積為

B.參加反應的水的質量與加入Al的質量相等

C.所得溶液中和的物質的量之比為2：1

D.所得溶液中陽離子和陰離子的物質的量之比為1：1

（i）用蒸餾水洗滌固體，得到藍色溶液，固體呈黑色。

（ii）取少量黑色固體于試管中，加入適量稀硝酸，黑色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，產生無色氣泡。取少量上層清液于試管，滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀。

①根據實驗（i）得到藍色溶液可知，固體中含____________（填化學式）

②根據實驗（ii）的現象_______（填“能”或“不能”）確定黑色固體是CuS還是Cu2S，理由是__________________________________________________________________________。

寫出Cu2S與稀硝酸反應的化學方程式____________________________________________

③為了進一步探究黑色固體的成分，將實驗（i）中黑色固體洗滌、烘干，再稱取48.0g黑色固體進行如下實驗，通入足量O2，使硬質玻璃管中黑色固體充分反應，觀察到F瓶中品紅溶液褪色。

根據上表實驗數據推測：實驗I中黑色固體的化學式為_____________________________；實驗Ⅱ中黑色固體的成分及質量為_______________________________________________。

A.三種途徑所消耗的銅的物質的量不相等

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質的量相等

C.所消耗銅的物質的量是：途徑③＞途徑①＞途徑②

D.所消耗硝酸的物質的量是：途徑①＞途徑②＞途徑③