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下列說(shuō)法正確的是（　�。�

隨著原子序數(shù)的遞增，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

在實(shí)驗(yàn)室中，下列試劑需要用棕色瓶保存的是（　　）

下列反應(yīng)中能產(chǎn)生SO₂的是（　　）
①硫在空氣中燃燒  ②亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)③碳和熱的濃硫酸反應(yīng)   ④銅和熱的濃硫酸反應(yīng)．

（2012?長(zhǎng)寧區(qū)二模）在實(shí)驗(yàn)室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO₂和NO）可以用NaOH溶液來(lái)吸收，以除去這些廢氣，其主要反應(yīng)為：2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O
（1）2molNO和2.4molNO₂混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，生成的NaNO₂ 和 NaNO₃物質(zhì)的量各為多少？
（2）NO和NO₂的混合氣體的組成可表示為NOX，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，x的值可以為（填編號(hào)）．
a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應(yīng)與上述類(lèi)似，同時(shí)放出CO₂．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出純堿溶液吸收NO₂的化學(xué)方程式．
（4）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a升NO₂（其中N₂O₄體積分?jǐn)?shù)為20%）和b升NO的混合氣恰好被200mL Na₂CO₃溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系為：；該Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.016L氮氧化物的混合氣和0.896LO₂與1mol/LNa₂CO₃溶液50mL恰好反應(yīng)生成NaNO₃，則混和氣體中N₂O₄與NO₂的體積比為．寫(xiě)出本小題的計(jì)算過(guò)程：．

（2012?長(zhǎng)寧區(qū)二模）芳香族化合物C₁₀H₁₀O₂有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知F能使Br₂/CCl₄溶液褪色，且RONa+R′X→ROR′+NaX
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型．
反應(yīng)B→C反應(yīng) E→F
（2）請(qǐng)分別寫(xiě)出A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
AF
（3）若有機(jī)物M與C互為同分異構(gòu)體，則與有機(jī)物B互為同系物的M的同分異構(gòu)體有種．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出B→C反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
（5）請(qǐng)寫(xiě)出D→H反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（6）請(qǐng)回答如何檢驗(yàn)D已完全轉(zhuǎn)化為E：．

（2012?長(zhǎng)寧區(qū)二模）金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）環(huán)戊二烯與Br₂分子按1：1發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物有 種（不考慮立體異構(gòu)）．環(huán)戊二烯分子中最多有個(gè)原子共面．
（2）金剛烷分子中的CH₂基團(tuán)有 個(gè)，其中有個(gè)碳原子為三個(gè)環(huán)共有．
（3）在氫離子存在的情況下，DCPD與順丁烯二酸發(fā)生如下反應(yīng)，生成順丁烯二酸DCPD酯，該反應(yīng)類(lèi)型是：．
一定條件下，DCPD 可以和某些醇發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，試完成下列反應(yīng)的方程式：
+

H+

△

（4）已知烯烴能發(fā)生如下的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

O3

H2O/Zn

．

（2012?長(zhǎng)寧區(qū)二模）三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?xH₂O）是一種光敏材料，可用于攝影和藍(lán)色印刷．為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）查資料得該晶體在110℃可完全失去結(jié)晶水．于是將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱(chēng)量并記錄質(zhì)量；恒溫在110℃一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱(chēng)量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量．請(qǐng)糾正實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的兩處錯(cuò)誤：，．
（2）已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O，現(xiàn)稱(chēng)量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液，取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至淺黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．加入鋅粉的目的是．
（3）用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定上一步驟所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液20.02ml，滴定中MnO₄^-被還原成Mn²⁺．寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（4）上述實(shí)驗(yàn)滴定時(shí)，指示劑應(yīng)該（填“加”或“不加”），如何判斷滴定終點(diǎn)：．
（5）在（2）題步驟中，若加入的KMnO₄的溶液的量不足，可導(dǎo)致測(cè)得的鐵含量．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（6）重復(fù)（2）（3）步驟操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液19.98ml．則實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．若藍(lán)色手柄滴定管滴定后讀數(shù)如右圖所示，則以下記錄的數(shù)據(jù)正確的是
A．20.00mL    B.20.0mL     C.20.10mL     D.20.1mL．

（2012?長(zhǎng)寧區(qū)二模）某興趣小組探究以鹵水為原料制取Br₂原理．
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)以鹵水為原料制取Br₂實(shí)驗(yàn)，流程如圖1，其中操作1使用的試劑是，所用的玻璃儀器名稱(chēng)是．
（2）要想除去液溴中少量Cl₂，可在液溴中加入（填序號(hào)）后再萃取分液即可．
①亞硫酸鈉溶液     ②濃NaOH溶液     ③氫溴酸
（3）乙同學(xué)提出工業(yè)從海水中提取溴的過(guò)程如圖2，其中操作1已獲得Br₂，操作2又將Br₂還原為Br^-，其目的為．

（4）上述操作2用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是．為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，他們查閱了有關(guān)資料見(jiàn)下表，后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

溴	物理性質(zhì)	暗紅色液體，刺激性氣味．室溫下易揮發(fā)．熔點(diǎn)-7.2℃，沸點(diǎn)59.1℃．密度2.928g?cm-3．稍溶于冷水．
	化學(xué)性質(zhì)	溶于水生成次溴酸

（5）蒸餾裝置連接部分都用磨口玻璃接口，而不用橡膠管和橡膠塞連接，是因?yàn)椋?!--BA-->，圖中儀器B的名稱(chēng)：．
（6）實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：．C中液體產(chǎn)物顏色為．

（2012?長(zhǎng)寧區(qū)二模）鐵是一種重要的金屬，它的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示：
（1）如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)  （選填編號(hào)）．
a．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)      b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)      d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（2）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，（選填編號(hào)）．
a．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化     b． v（CO）=v（CO₂）
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化           d．通入稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
（3）請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)處于不平衡狀態(tài)：
①②
（4）若反應(yīng)的容器容積不變且為2.0L，反應(yīng)時(shí)間5.0min，容器內(nèi)氣體的密度減小了0.80g/L，在這段時(shí)間內(nèi)CO₂的平均反應(yīng)速率為．