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（2013?紹興二模）下列說法不正確的是（　�。�

（2013?紹興二模）下列說法正確的是（　�。�

（2013?樂山三模）太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代．第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池．
（1）亞銅離子（Cu⁺）基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式表示為．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則這3種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）．
（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）₄]^-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)．
①[B（OH）₄]^-中B的原子雜化類型為．
②不考慮空間構(gòu)型，[B（OH）₄]^-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（4）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)；若在晶體硅所有Si-Si鍵中插入O原子即得SiO₂晶體．
①在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為．
②判斷a．SiO₂，b．干冰，c．冰三種晶體的熔點(diǎn)從小到大的順序是（填序號）．

甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1；
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）；△H=-241.8kJ?mol^-1；
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566.0kJ?mol^-1；
CH₃OH（g）═CH₃OH（l）；△H=-37.3kJ?mol^-1．
①計(jì)算液體CH₃OH的燃燒熱為．
②若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），下列表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有（填字母）．
A．有1個HH鍵生成的同時(shí)有3個CH鍵生成
B．CO百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化
D．容器中混合氣體的密度不變化
（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反應(yīng)制取：H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）；△H＜0．某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，若起始時(shí)c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2mol?L^-1，試回答下列問題：
①該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得H2的濃度為0.5mol?L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)v（正）（填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
②若反應(yīng)溫度不變，達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率為．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時(shí)，OH^-向（填“a”或“b”）極移動．
②工作一段時(shí)間后，測得溶液的pH減小，該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為．

某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）的研究．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO₂晶體
已知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO₂?3H₂O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO₂，高于60℃時(shí)NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．現(xiàn)利用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置③的作用是．
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO₂的化學(xué)方程式為；裝置④中制備NaClO₂的化學(xué)方程式為．
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO₂晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③；④低于60℃干燥，得到成品．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度．
設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：Cl

O

- 2

+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-）；將所得混合液配成250mL待測溶液．
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol?L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)．重復(fù)2次，測得平均值為V mL（已知：I₂+2S₂

O

- 2

═2I^-+S₄

O

2- 6

．
（4）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為．
（5）該樣品中NaClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含m、c、V的代數(shù)式表示）．
（6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為．

廢舊物的回收利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．某研究小組同學(xué)以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊電池含鋅部分轉(zhuǎn)化成ZnSO₄?7H₂O，含錳部分轉(zhuǎn)化成純度較高的MnO₂，將NH₄Cl溶液應(yīng)用于化肥生產(chǎn)中，實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）操作②中所用的加熱儀器應(yīng)選（填“蒸發(fā)皿”或“坩堝”）．
（2）將溶液A處理的第一步是加入氨水調(diào)節(jié)pH為9，使其中的Fe³⁺和Zn²⁺ 沉淀，請寫出氨水和Fe³⁺反應(yīng)的離子方程式：．
（3）操作⑤是為了除去溶液中的Zn²⁺．已知25℃時(shí)，一些數(shù)據(jù)見下表：

NH3?H2O的Kb	Zn 2+完全沉淀的pH	Zn（OH）2溶于堿的pH
1.8×10-5	8.9	＞11

由上表數(shù)據(jù)分析應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH最好為（填字母）．
a.9　　　　　b.10　　　　　c.11
（4）MnO₂精處理的主要步驟：
步驟1：用3%H₂O₂和6.0mol?L^-1的H₂SO₄的混合液將粗MnO₂溶解，加熱除去過量H₂O₂，得MnSO₄溶液（含少量Fe³⁺ ）．反應(yīng)生成MnSO₄的離子方程式為．
步驟2：冷卻至室溫，滴加10%氨水調(diào)節(jié)pH為6，使Fe ³⁺ 沉淀完全，再加活性炭攪拌，抽濾．加活性炭的作用是．
步驟3：向?yàn)V液中滴加0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，調(diào)節(jié)pH至7，濾出沉淀、洗滌、干燥，并在空氣中灼燒至黑褐色，生成MnO₂．灼燒過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）查文獻(xiàn)可知，粗MnO₂的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO₃固體．
①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol?L^-1、體積相等和最佳浸泡時(shí)間下，浸泡溫度對MnCO₃產(chǎn)率的影響如圖1，由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在℃左右．
②在最佳溫度、最佳浸泡時(shí)間和體積相等下，酸的濃度對MnCO₃產(chǎn)率的影響如圖2，由圖看出硝酸的最佳濃度應(yīng)選擇mol?L^-1左右．

鹽酸氟西�。ㄉ唐访�叫“百憂解”）是一種口服抗抑郁藥，用于治療抑郁癥、強(qiáng)迫癥及暴食癥，其合成路線如下：

（1）反應(yīng)②～⑥中屬于還原反應(yīng)的是（填序號）．
（2）化合物F中含個手性碳原子；化合物F和G比較，水溶性較強(qiáng)的是．
（3）分析A的同分異構(gòu)體中，有一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜圖有4種峰的有機(jī)物，寫出它和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子方程式：．
（4）反應(yīng)①可視為兩步完成，第一步：HCHO先和HN（CH₃）₂反應(yīng)；第二步：產(chǎn)物再和A發(fā)生取代反應(yīng)生成B．試寫出第一步反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）已知：（CH₃）2NCH₂CH₃

(1)CH3I

(2)Ag2O，H2O

+  

△

CH₂═CH₂．寫出以、HCHO、HN（CH₃）₂為有機(jī)原料，合成的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H₂C═CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH．

垃圾焚燒發(fā)電產(chǎn)生的煙氣中含煙塵、二氧化硫、氮氧化物、氯化氫等有害物質(zhì)，某處理流程如下：

（1）麻石洗滌塔中設(shè)置多層格柵，上面放置大量耐酸堿塑料小球，塔內(nèi)設(shè)置多層上噴下淋水嘴，“煙氣”從塔底進(jìn)入，目的是．
（2）若NO₂和NO氣體以物質(zhì)的量之比1：1混合通入石灰水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種正鹽和水，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；已知此正鹽的水溶液呈堿性，用離子方程式表示為．
（3）廢液在沉淀池中慢慢沉降，沉淀主要含；在回收再生池中加入NaOH固體的作用是．
（4）環(huán)境檢測部門測量處理前后煙氣中煙塵的含量見下表：

項(xiàng)目	監(jiān)測結(jié)果		國標(biāo)號
	處理前	處理后	GWKB3-2 000
煙塵（mg?m-3）	13 929.0	61.0	80

簡述其獲得監(jiān)測結(jié)果中的數(shù)據(jù)使用的測定方法為．

某堿性溶液中只含有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子．下列描述正確的是（　　）