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在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值（填“增大、減小或不變”）
（3）在600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是和25-30min．
（4）在第一次平衡狀態(tài)時，SO₂的轉(zhuǎn)化率是．
（5）在600℃時，測得某混合體系中各物質(zhì)的濃度為：c（SO₂）=0.1mol/L，c（O₂）=0.5mol/L，c（SO₃）=0.2mol/L．通過計算，判斷此混合體系中反應(yīng)進行的方向．要求寫出具體的計算過程．

某反應(yīng)由A和B反應(yīng)生成C．現(xiàn)在加入A和B，濃度均為1mol/L．反應(yīng)進行2min后達到化學(xué)平衡，A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L．
（1）2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率：V（A）=，V（B）=，V（C）=．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（3）該反應(yīng)在此條件下的平衡常數(shù)為：．（不需寫出計算過程，直接寫出計算結(jié)果．）

美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源，被稱為21世紀的明星電池，其構(gòu)造如圖所示：兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．
（1）a是極（填“正”或“負”），其pH值（填升高、降低或不變），b極的電極反應(yīng)式．
（2）某些碳氫化合物也可作為燃料電池的燃料，如天然氣（甲烷）等．若將圖中H₂換成CH₄時，電池內(nèi)總的反應(yīng)方程式為：CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O．請寫出a極的電極反應(yīng)式．在電池工作期間，CO₃^2-流向極（填a或b）．

寫出下列各反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）1mol C和1mol H₂O（g）反應(yīng)生成1mol CO（g）和1mol H₂（g），需要吸收131.5kJ的熱量．

（2）13gC₂H₂（g）完全燃燒生成CO₂和H₂O（l）時，放出659kJ的熱量．
．

把鎂條投入盛有稀鹽酸的容器里，下列因素中，與產(chǎn)生氫氣的速率有關(guān)系的是（　�。�

對于有氣體參加的反應(yīng)，下列措施均能加快反應(yīng)速率，其中不是因為增大反應(yīng)體系活化分子百分數(shù)而加快反應(yīng)速率的是（　　）

關(guān)于如圖所示裝置的說法正確的是（　　）

下列變化過程中，△S＜0的是（　　）

將0.01mol相同顆粒大小的鎂粉、鐵粉分別加入到盛有50mL1mol?L^-1硫酸的兩燒杯甲和乙中，如圖能正確反映實驗結(jié)果的是
（　�。�

反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），在10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率V（x）可表示為（　�。�