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以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（　�。�

用石墨電極電解含有相同物質(zhì)的量的Na₂SO₄和CuSO₄的溶液．一段時間后，溶液顏色變淺．此時若要使溶液中的Na₂SO₄和CuSO₄都恢復(fù)到電解前的濃度，應(yīng)向電解后的溶液中加入適量的（　�。�

某次實驗需要用0.4mol/L NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制該溶液應(yīng)選用mL 容量瓶．
（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量g 固體NaOH．
（3）將稱量好的NaOH固體放入500mL 大燒杯，倒入約200mL 蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中．
（4）用少量洗滌燒杯2～3次，洗滌后的溶液，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻．
（5）向容量瓶加入蒸餾水，到液面距刻度線時，改用加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，．
（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是，偏低的是，對實驗結(jié)果沒有影響的是（填序號）
A．所用的NaOH中混有少量的Na₂CO₃
B．配制溶液所用的容量瓶洗滌后沒有烘干
C．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，進行后面的操作
D．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
E．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面．

（1）寫出下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式．
①2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
②OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O
（2）分析下列反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
①2KClO₃=2KCl+3O₂↑ 
②WO₃+3H₂=W+3H₂O．

為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO₃）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：
5KI+KIO₃+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是
（2）當(dāng)有1mol I₂生成時，有mol 還原劑被氧化．
（3）當(dāng)有1mol 氧化劑參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為mol．

下列物質(zhì)：（1）Na  （2）Ba（OH）₂   （3）乙醇  （4）NH₃（5）SO₃  （6）HCl  （7）NaCl  （8）蔗糖 （9）NaCl溶液
屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，能導(dǎo)電的是．

下列反應(yīng)中必須加入氧化劑才能進行的是（　　）

30mL0.05mol/LNa₂SO₃溶液恰好與50mL0.02mol/LKXO₄溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na₂SO₄．則X元素在產(chǎn)物中的化合價是（　�。�

離子方程式xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+n H₂O，則m為（　�。�

下列說法中，正確的是（　　）