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在水中加入下列物質(zhì)，可以促進(jìn)水電離的是（　�。�

在一定條件下，密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X（g）+2Y（g）?3Z（g）+2W（g），該X、Y的初始濃度分別為3.0mol?L^-1和1.0mol?L^-1，達(dá)平衡后，測出下列各生成物的濃度數(shù)據(jù)中肯定錯誤的是（　　）

（2013?河池模擬）在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A?B（g）+2C（g），且達(dá)到平衡．當(dāng)升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（　�。�

用石墨作電極電解CuCl₂溶液，當(dāng)通電一段時間后，收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

（2009?廣州模擬）（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是．
A．激光             B．焰色反應(yīng)           C．燃燒放熱
D．原子光譜         E．霓虹燈              F．石墨導(dǎo)電
（2）A、B、C三種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，C元素的基態(tài)原子L層有兩個未成對電子．
①某直線形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1：1，該分子中含有個σ鍵，個π鍵．
②由A、B、C三種元素組成的無機(jī)陰離子，可形成二聚離子或多聚鏈狀離子，從該陰離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析能夠相互締合的原因：．
（3）CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N₂的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N．下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）

	A-B	A=B	A≡B
C≡O(shè)	357.7	798.9	1071.9
N≡N	154.8	418.4	941.7

結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N₂活潑的原因：．
（4）Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．
①基態(tài)₂₈Ni原子的核外電子排布式為．
②Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于（填晶體類型）．
③CuSO₄?5H₂O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍(lán)色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）．

（2009?廣州模擬）（1）相對分子質(zhì)量不超過100的有機(jī)物X，既能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色．X完全燃燒只生成CO₂和H₂O．經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%．經(jīng)核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)X的氫譜如下：
①X的分子中含有的官能團(tuán)名稱是．
②X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）請用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其他無機(jī)物合成的方案：
A 反應(yīng)物 B 反應(yīng)物 C …
提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選；
②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：A

反應(yīng)物

B

反應(yīng)物

C．

（2009?廣州模擬）丙烯和乙烯一樣，都是重要的化工原料．由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．
（1）丙烯生成A和F的反應(yīng)方程式分別為、．
（2）D生成E的反應(yīng)是原子利用率100%的反應(yīng)且D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，則D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）一定條件下，兩分子E之間脫去一分子水生成一種具有芳香氣味的物質(zhì)．請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）下列說法不正確的是．
A．丙烯沒有同分異構(gòu)體
B．聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．1mol E與足量金屬鈉反應(yīng)可以生成22.4L氫氣（標(biāo)況）
D．化合物G屬于酯類．

（2009?廣州模擬）水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C （s）+H₂O（g）?CO （g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ?mol^-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而（增大/減小/不變）．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C （s）全部移走，平衡（向左移/向右移/不移動）．
（3）上述反應(yīng)在t₀時刻達(dá)到平衡（如圖），若在t₁時刻改變某一條件，請在下圖中繼續(xù)畫出t₁時刻之后正反應(yīng)速率（ν_正）隨時間的變化：
①縮小容器體積（用實線表示）
②降低溫度（用虛線表示）
（4）一定溫度下，三個容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格．

容器編號	c（H2O）/mol?L-1	c（CO）/mol?L-1	c（H2）/mol?L-1	ν正、ν逆比較
I	0.06	0.60	0.10	ν正=ν逆
Ⅱ	0.12	0.20	0.60 0.60	ν正=ν逆
Ⅲ	0.10	0.20	0.40	ν正 ＞ ＞ ν逆

（5）己知：2C （s）+O₂（g）=2CO （g）△H=-221.0kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂ （g）△H=-566.0kJ?mol^-1
2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O （g）△H=-483.6kJ?mol^-1
若將24g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再充分燃燒，整個過程的焓變?yōu)?!--BA-->kJ．

（2009?廣州模擬）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下：
（1）精制過程中反應(yīng)的離子方程式為．
（2）電解過程的總反應(yīng)方程式為．
（3）電解槽陽極產(chǎn)物可用于（至少寫出兩種用途）．
（4）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度數(shù)據(jù)如下表：

溫度/℃	20	30	40	50	60	70	80	90	100
NaOH/g	109	118	129	146	177	300	313	318	337
NaCl/g	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，脫鹽的主要工序應(yīng)為、．脫鹽后的堿液含NaOH約50%，含NaCl僅約2%左右，NaCl能夠從溶液中大量析出的原因是．

（2009?揭陽二模）某白色粉末可能含有K₂SO₄、NH₄Cl、NaCl．請設(shè)計合理實驗探究該白色粉末的組成．
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、1mol?L^-1硫酸、1mol?L^-1硝酸、1mol?L^-1鹽酸、2mol?L^-1NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、蒸餾水．
完成以下實驗探究過程：
（1）提出假設(shè)：
根據(jù)題意，該白色粉末的組成有種可能的情況．
（2）設(shè)計實驗方案
基于該粉末中上述三種鹽均存在這一假設(shè)，設(shè)計出實驗方案（不要在答題卡上作答）．
（3）根據(jù)②的實驗方案，敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1： 用藥匙取少量白色粉末于試管A底部，點(diǎn)燃酒精燈，充分加熱試管 用藥匙取少量白色粉末于試管A底部，點(diǎn)燃酒精燈，充分加熱試管	白色粉末減少，有白煙生成，試管上部有白色固體凝結(jié)，說明原白色粉末含有NH4Cl 白色粉末減少，有白煙生成，試管上部有白色固體凝結(jié)，說明原白色粉末含有NH4Cl
步驟2： 用藥匙取少量試管A中的殘留固體于試管B中，滴加適量蒸餾水，振蕩 用藥匙取少量試管A中的殘留固體于試管B中，滴加適量蒸餾水，振蕩	固體溶解得無色溶液 固體溶解得無色溶液
步驟3： 向試管B中滴加過量的Ba（NO3）2溶液和1mol?L-1硝酸，充分振蕩后靜置 向試管B中滴加過量的Ba（NO3）2溶液和1mol?L-1硝酸，充分振蕩后靜置	有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有K2SO4 有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有K2SO4
步驟4： 取試管B中上層清液少量于試管C中，滴加AgNO3溶液和1mol?L-1硝酸 取試管B中上層清液少量于試管C中，滴加AgNO3溶液和1mol?L-1硝酸	有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有NaCl 有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有NaCl
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