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【題目】1L恒容密閉容器中充入2molNO和1molCl2反應：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)，在溫度分別為T1、T2時測得NO的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如表所示，正確的是

A.T1>T2

B.T1時，反應前5min的平均速率為v(Cl2)=0.5mol·L－1·min－1

C.反應達平衡時，升高溫度促進反應向正反應方向進行

D.T2時，向反應后的容器中充入2molNOCl(g)，再次平衡時，c(NOCl)>2mol·L－1

A. C4H9OH發(fā)生催化氧化反應，可生成3種有機產(chǎn)物

B. 光照下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)上發(fā)生取代反應

C. 乙二醇和乙二酸可發(fā)生縮聚反應，生成高分子化合物

D. 的分子式為C7H8O3

A.標準狀況下2.24LSO3溶于水生成0.1mol

B.6.4g由SO2和S2組成的混合物含有的原子數(shù)大于0.2NA

C.1mol鋅和足量的濃H2SO4完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA

D.12g金剛石(C)中含有的共價鍵數(shù)目為4NA

A.放電時，NO 向石墨Ⅱ電極遷移

B.電池總反應式為 4NO2＋O2===2N2O5

C.石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應為 NO＋O2＋e- ===NO

D.當外電路通過 4 mol e-，負極上共產(chǎn)生 2 mol N2O5

A.Y分子中最多有6個碳原子共面

B.X不能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色

C.X、Y都能與NaOH溶液反應，1molX和Y均消耗4molNaOH

D.可用FeCl3溶液檢驗Y中是否混有X

（1）若取10.7g該樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標準狀況，下同)體積為aL。反應的化學方程式是__，樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是__(用含a的表達式表示)。

（2）若取同質(zhì)量的樣品，在高溫下使其恰好反應，則a=__L；該反應的化學方程式是__。

A.NaHCO3的水解方程式：+H2OH3O++

B.Fe2O3與HI充分反應：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C.銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2=Cu2++2NO↑+H2O

D.NaClO溶液中通入少量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+

（1）若電解食鹽水時消耗NaCl的質(zhì)量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標準狀況)。

（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。

A.硫粉和銅粉共熱時反應生成黑色的硫化銅

B.濃硫酸具有吸水性，可以干燥H2S、SO2等氣體

C.FeSO4可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑

D.某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液中含有

請回答下列問題：

（1）某同學猜測，鋁熱反應所得到的熔落物是鐵鋁合金。理由：該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金。你認為他的解釋是否合理？__(選填“合理”或“不合理”)。設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔落物中含有金屬鋁：__。

（2）另外一名同學觀察到熔落物呈黑色，他認為鋁熱反應中有少量Fe3O4生成，該同學設(shè)計如下實驗驗證他的結(jié)論：取少量熔落物，用稀硫酸溶解，加水稀釋后滴加3～4滴KSCN溶液。若溶液變?yōu)榧t色，則有Fe3O4生成；否則沒有Fe3O4生成。該同學的實驗方案是否合理？____說明你的理由____。