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某學(xué)生設(shè)計(jì)一水果電池：他把一鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接好，然后將鐵釘和碳棒平行插入一新鮮西紅柿中，再在導(dǎo)線中接一個(gè)靈敏電流計(jì)．據(jù)此下列敘述正確的是（　�。�

已知下列物質(zhì)之間能實(shí)現(xiàn)如圖甲所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）Z₂的結(jié)構(gòu)式是．反應(yīng)①的離子方程式是；
（2）反應(yīng)③的離子方程式是．
（3）D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機(jī)酸和無機(jī)酸）一起使用，其原因就是在常溫時(shí)能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng)．某校的學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)②的原理來制備純凈、干燥的Z₂，儀器裝置如圖乙所示（夾持固定裝置的儀器已略去）．
I、寫出反應(yīng)②的離子方程式．
II、上述實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，改進(jìn)方法是．
Ⅲ、足量Z₂ 通入FeBr₂溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．

圖甲為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）②、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
（2）以上元素可形成多種化合物，其中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為．
（3）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H₂WO₃的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．

編號(hào)	性質(zhì)	化學(xué)方程式
示例	氧化性	H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1
2

（4）由圖甲中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生圖乙所示反應(yīng)：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式；
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為；
M中陽離子的鑒定方法．

化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是（　　）

制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)：
已知圖中：a：氨氣；     b：水；     f：止水夾．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：
（2）收集氨氣應(yīng)使用法，要得到干燥的氨氣可選用做干燥劑．
（3）用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是，該實(shí)驗(yàn)的原理是．

已知A～F是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、C、E、F為氣體，B、D為液體，D的消費(fèi)量常作為一個(gè)國家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志，F(xiàn)的濃溶液與X共熱通常用于實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個(gè)電子．反應(yīng)中部分生成物已略去．

試回答下列問題：
（1）根據(jù)圖中信息，物質(zhì)B、C、X氧化性從強(qiáng)到弱的順序是．（用化學(xué)式表示）
（2）B的電子式為，它屬于晶體．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：．
（4）寫出反應(yīng)①、⑥的離子方程式：
①．
⑥．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，元素A的一種原子無中子，元素B和C都有2個(gè)電子層，它們能生成無色無味的氣體BC₂．元素C能與A生成兩種化合物，D元素與A元素屬于同一主族，元素E的單質(zhì)能與BC₂反應(yīng)，且它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性．試回答：
（1）B的元素名稱是，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）寫出BC₂的電子式．
（3）寫出C₂轉(zhuǎn)化C₃的化學(xué)反應(yīng)方程式為：．
（4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
①E與BC₂：．
②D₂C₂與BC₂：．

（1）已知H-H的鍵能是為436.0kJ?mol^-1、Cl-Cl的鍵能是為242.7kJ?mol^-1、H-Cl的鍵能是為431.8kJ?mol^-1．試寫出氫氣和氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（2）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol；H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol，由此可知，蒸發(fā)45g液態(tài)水成氣體需吸收kJ的熱量．

電解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.0%的飽和食鹽水100g，通入0.200mol電子后溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理論值是（　�。�

下列性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�