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Ⅰ．寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
（1）硫酸氫鈉和氫氧化鈉溶液；
（2）硝酸銀溶液與氯化鉀溶液
（3）醋酸（CH₃COOH）和氨水．
Ⅱ．根據(jù)反應(yīng)方程式回答下列問(wèn)題：
（1）標(biāo)明該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：8NH₃ +3Cl₂ =6NH₄Cl+N2

（2）氧化劑是，被氧化的元素是，還原劑與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是．

（1）在反應(yīng)NaClO+SO₂+H₂O=NaCl+H₂SO₄中，氧化劑是，氧化產(chǎn)物是；
在反應(yīng)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，還原產(chǎn)物是，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（2）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①氯氣與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：；
②硫酸鋁溶液與氨水反應(yīng)：；
③寫出Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+NaOH+H₂O：．

以下都是我們生活、學(xué)習(xí)中常見(jiàn)的物質(zhì)，請(qǐng)按照要求回答相關(guān)問(wèn)題：
①干冰   ②氧化鈣   ③墨水   ④大理石   ⑤鹽酸   ⑥硝酸   ⑦澄清石灰水
⑧氯化鈣溶液   ⑨氯化銀沉淀   ⑩有塵埃的空氣   （11）硝酸銀溶液
（12）稀豆?jié){   （13）純堿溶液  （14）水    （15）Ca（NO₃）₂溶液
（1）屬于氧化物的是（2）能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是
（3）屬于電解質(zhì)的是（4）屬于非電解質(zhì)的是
（5）根據(jù)酸、堿、鹽、氧化物相關(guān)知識(shí)，結(jié)合下圖物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成以下問(wèn)題，已知物質(zhì)A、B、C、D、E的組成中均含有一種相同元素，①②③④⑤⑥代表反應(yīng)序號(hào)，且物質(zhì)A是一種氧化物，E難溶于水，以下轉(zhuǎn)化反應(yīng)中所有反應(yīng)物、生成物均來(lái)自于上述15種物質(zhì)或其溶液．
（a）要實(shí)現(xiàn)如圖所示的各物質(zhì)之間的變化，用到次數(shù)最多的試劑是（填試劑名稱）
（b）寫出符合反應(yīng)⑤的一個(gè)化學(xué)方程式
（c）寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式；反應(yīng)⑥的離子反應(yīng)方程式
（d）上述6個(gè)反應(yīng)從類型上看，有一個(gè)與其他5個(gè)不相同，它是反應(yīng)（填反應(yīng)序號(hào)）．

過(guò)氧化氫H₂O₂，（氧的化合價(jià)為-1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．對(duì)于下列A～F涉及H₂O₂的反應(yīng)，回答相關(guān)問(wèn)題：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
E．H₂O₂+MnSO₄=MnO₂+H₂SO₄
F．H₂O₂+Fe²⁺+H⁺═Fe³⁺+H₂O
（1）上述反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填代號(hào)）．
（2）H₂O₂僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）．
（3）H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）．
（4）H₂O₂體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是（填代號(hào)）．
（5）上述反應(yīng)說(shuō)明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：．
（6）通過(guò)以上反應(yīng)分析，H₂O₂常稱為綠色氧化劑，原因是．
（7）請(qǐng)配平化學(xué)反應(yīng)F，并畫(huà)出電子轉(zhuǎn)移情況．
H₂O₂+Fe²⁺+H⁺═Fe³⁺+H₂O
（8）由于H₂O₂有較強(qiáng)氧化性，能使某些有色試劑褪色，具有漂白作用，另外它還有弱酸性，某學(xué)生將H₂O₂溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液的紅色消失．為了探究溶液褪色的原因，該學(xué)生提出了兩種假設(shè)，然后又設(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，以驗(yàn)證這兩種假設(shè)．請(qǐng)回答：
（A）該學(xué)生提出的兩種假設(shè)是：假設(shè)①；假設(shè)②．
（B）將該學(xué)生設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案、預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論填入下表（結(jié)論部分只需填①或②）：

簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案	預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
向褪色后的溶液中再加入過(guò)量NaOH溶液 向褪色后的溶液中再加入過(guò)量NaOH溶液	溶液又變紅色 溶液又變紅色	假設(shè) ① ① 成立
	溶液顏色無(wú)變化 溶液顏色無(wú)變化	假設(shè) ② ② 成立

分類法是一種重要的學(xué)習(xí)方法．
（1）請(qǐng)按要求對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類
①鋁粉②熔融的硝酸鉀③氯氣④硫酸鋇固體⑤氯化氫氣體⑥石灰水⑦無(wú)水乙醇⑧氧化鈉固體⑨二氧化碳?xì)怏w
其中能導(dǎo)電的是，屬于電解質(zhì)的是 （均填序號(hào)）．
（2）下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同，請(qǐng)分別填出其化學(xué)式．
甲．CaO、Na₂O、CO₂、CuO    乙．NaOH、Ca（OH）₂、KHCO₃、KOH
丙．C、Fe、Cu、Zn         �。瓹O、H₂、SO₂、HCl
甲；乙；丙；丁．

氧化還原反應(yīng)知識(shí)的學(xué)習(xí)，為我們研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角．  
（1）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑電子，發(fā)生反應(yīng)．
（2）理論上，處于最低價(jià)態(tài)的元素通常具有性，在氧化還原反應(yīng)中常作劑．
（3）下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，常作還原劑的有；常作氧化劑的有（均填序號(hào)）．
①KMnO₄②鋁③氯水④FeCl₃⑤一氧化碳⑥Na₂S
（4）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
鐵與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為；在該反應(yīng)中，若消耗3molFe，則轉(zhuǎn)移的電子為 mol．
事實(shí)證明，鈉的還原性比鐵的還原性（填“強(qiáng)”或“弱”）．

某無(wú)色溶液由①Na⁺②Al³⁺③NH₄⁺④SO₄^2-中的若干種離子組成．按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明原溶液中一定含有的離子是（填序號(hào)，下同）；
（2）取少量原溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉濃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀又逐漸溶    解至消失；再加熱混合液，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)的氣體，說(shuō)明原溶液中一定含有的離子是
（3）取少量原溶液加入少量鹽酸使溶液酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明    原溶液中一定含有的離子是．

下列各組化學(xué)反應(yīng)中，鹽酸均是反應(yīng)物．利用鹽酸的弱氧化性的是（填編號(hào)）；利用鹽酸的弱還原性的是；僅利用鹽酸的酸性的是．
（1）4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O   （2）2HCl+2Na=2NaCl+H₂↑
（3）2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O                  （4）HCl+HClO=Cl₂↑+H₂O
（5）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑           （6）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中銅元素的化合價(jià)（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“還原”，下同）；濃H₂SO₄作劑，具有性．在該反應(yīng)中，若消耗了1mol Cu，則生成mol SO₂．

下列各組離子能大量共存于同一水溶液中的是（　�。�