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A.合成NH3時(shí)高溫和實(shí)驗(yàn)室制取NH3加熱的原理一樣

B.甲烷、乙烯、苯和酯都可通過(guò)石油分餾得到

C.電解飽和氯化鈉溶液可以制取金屬鈉

D.可通過(guò)反應(yīng)C＋H2OCO＋H2制水煤氣

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)化學(xué)式：D：__________；F：__________。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

①A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)__________；

②D和新制氯水：__________。

（3）通過(guò)本題的解答，在檢驗(yàn)SO42-時(shí)，應(yīng)使用__________。

A.鹽酸酸化的BaCl2溶液 B.硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

【題目】最近科學(xué)家研制的一種新型“微生物電池”可以將污水中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為H2O和CO2，同時(shí)產(chǎn)生電能，其原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A.氧化銀電極上的反應(yīng)為Ag2O＋2e－=2Ag＋O2－

B.石墨電極上的反應(yīng)為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋

C.每轉(zhuǎn)移4 mol電子，石墨電極產(chǎn)生22.4 L CO2氣體

D.每30 g C6H12O6參與反應(yīng)，有4 mol H＋經(jīng)質(zhì)子交換膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)

【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.溫度：T1＞T2＞T3

B.正反應(yīng)速率：υ(a)＞υ(c)、υ(b)＞υ(d)

C.平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)、K(b)＞K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 mol·L－1。下列判斷錯(cuò)誤的是

A.x＝1

B.2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1

C.B的轉(zhuǎn)化率為40%

D.若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

A.a點(diǎn)溶液加入硝酸銀固體，則a點(diǎn)可沿虛線(xiàn)移動(dòng)到b點(diǎn)

B.a點(diǎn)溶液若降低溫度，則a點(diǎn)可沿虛線(xiàn)移動(dòng)到c點(diǎn)

C.向a點(diǎn)的懸濁液中加入NaCl固體，溶液組成可能會(huì)由a向d方向移動(dòng)

D.根據(jù)曲線(xiàn)數(shù)據(jù)計(jì)算可知，T℃下，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10-4

A.0.1 mol·L－1 KHA溶液中：c(K＋)>c(HA－)＋2c(A2－)

B.加入NaOH溶液至pH＝8時(shí)：c(K＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)

C.加入20 mL NaOH溶液時(shí)：c(OH－)＋c(A2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2A)

D.在滴定過(guò)程中，水的電離程度一直減小

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了對(duì)鋰離子電池方面的研究作出貢獻(xiàn)的約翰·B·古迪納夫(John B.Goodenough)等三位科學(xué)家。已知可充電鎳酸鋰離子電池的工作原理如圖所示，其總反應(yīng)為：。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.放電時(shí)，A電極為作原電池負(fù)極

B.放電時(shí)，B電極反應(yīng)式為

C.充電時(shí)，A電極反應(yīng)式為

D.充電時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)電子的電量時(shí)，A、B兩極質(zhì)量變化差為

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。

（1）①實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是______。

②為使反應(yīng)充分進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中采取的措施有______。

（2）①寫(xiě)出裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式并用單線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。

②若B無(wú)冷卻裝置，則進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少。其原因是______。

（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)?/span>______。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測(cè)定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用酸式滴定管準(zhǔn)確量取20.00 mL次氯酸溶液，______。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）

(1)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是__________；燒瓶B的作用是____________；燒瓶C的作用是__________；在試管D中收集得到的是__________。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，U形管G中應(yīng)加入的試劑是____________；長(zhǎng)頸漏斗H中應(yīng)加入____________。

(3)兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是(填該儀器對(duì)應(yīng)的字母)__________________。

(4)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

(5)為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須____________；E管中的反應(yīng)開(kāi)始后，在F出口處應(yīng)________________________________。