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25℃時，在1L的密閉容器中充入NO₂發(fā)生如下反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57kJ?mol^-1（N₂O₄在25℃時為無色氣體）．
（1）該反應的△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）當開始充入0.03mol的NO₂時，25℃時，實驗測得NO₂的平衡濃度為0.01mol?L^-1，則NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是．25℃時上述反應的平衡常數(shù)K=．
（3）25℃時，實驗測得該反應的活化能E_a=92.4kJ?mol^-1．下列能量關(guān)系圖合理的是．
（4）如把該密閉容器放入80℃的熱水中，則氣體的顏色（填“不變”、“加深”或“變淺”），NO₂的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“不變”或“減小”）．

如圖是某原電池的裝置圖．其電池的總反應是：
2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）．請回答以下問題：
（1）R的名稱是，R中的陽離子移向（填“A”或“B”）中的溶液．
（2）電極Y的材料是，B中的電解質(zhì)溶液是．
（3）X為原電池的（填“正”或“負”）極，其電極反應式是．

運用蓋斯定律可計算一些不易測定的反應的反應熱．
（1）已知在298K時下述反應的有關(guān)數(shù)據(jù)：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ?mol^-1，C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1．則C（s）+CO₂（g）=2CO（g） 的△H為．
（2）火箭發(fā)射時可用肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣．已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-l；N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-l．則N₂H₄和NO₂反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為．

反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0達平衡后，若分別采取下列措施；
①增大壓強 
②減小NO₂的濃度 
③增大O₂濃度、
④升高溫度 
⑤加入催化劑，
能使平衡向正向移動的是（　�。�

某溫度下，反應SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g） 的平衡常數(shù)K₁=50，在同一溫度下，反應SO₃（g）?SO₂（g）+

1

2

O₂（g）的平衡常數(shù)K₂的值為（　�。�

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

工業(yè)合成氨的反應為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）；△H＜0，該反應應采取的適宜條件是（　�。�

如圖所示，a、b是兩根石墨棒．下列敘述正確的是（　�。�

有關(guān)如圖裝置的敘述正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�