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下列敘述正確的是（　�。�

某金屬氧化物MO₂于高溫下用碳還原，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下400毫升的一氧化碳、100毫升二氧化碳和0.978克金屬M(fèi)，則M的摩爾質(zhì)量為．

膠體粒子往往通過吸附可以帶有電荷，同種膠粒帶同種電荷．一般非金屬氧化物膠體膠粒帶負(fù)電荷，如土壤膠體，金屬氧化物及氫氧化物帶正電荷，如氧化鐵、氫氧化鐵等，請完成下列問題：
（1）如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么施用下列化肥，在作物中的吸收效果最差的是．
①碳酸氫銨        ②硝酸銨       ③硫酸銨
（2）在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量．解決方法可以把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑為10^-9～10^-7m，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時(shí)正極聚集．
（3）Fe（OH）₃膠體也可這樣制�。簩�Fe（OH）₃固體粉碎使粒子直徑在10^-9～10^-7m之間，并懸浮于水中，再向懸浮液中加入適量FeCl₃溶液，即可制得Fe（OH）₃膠體，試述加入FeCl₃溶液的作用．

有一固體粉末，可能由Na₂CO₃、CuSO₄、CaCl₂、Na₂SO₄、KCl中的一種或幾種，做了如下實(shí)驗(yàn)：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解．
試判斷：
（1）固體粉末中肯定有，肯定沒有，可能有．
（2）如要檢驗(yàn)其是否存在，將如何操作．

實(shí)驗(yàn)室欲配制90mL濃度為1.00mol?L^-1的Na₂CO₃溶液：
（1）配制時(shí)的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移（洗滌）、、搖勻；
（2）某同學(xué)欲稱量Na₂CO₃的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出 g Na₂CO₃．

（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒插在了刻度線以上的位置；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水．

（1）1mol不同固體物質(zhì)的體積各不相同，其原因是：①，在同溫同壓時(shí)任何氣體間一定幾乎相同的是②．
（2）在下列反應(yīng)方程式中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（單線橋）（該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下變化過程：H₂O₂→O₂）③
2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O 此反應(yīng)中若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣6.72L，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為④
（3）在物質(zhì)分類中硫酸氫鈉除屬于鈉鹽、可溶性鹽、硫酸氫鹽外還可劃分為⑤鹽．
（4）一定條件下NaHSO₄與Ba（OH）₂反應(yīng)的離子反應(yīng)可寫為：
H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，則所得溶液呈⑥性（酸性或堿性），若要所得溶液呈中性則繼續(xù)反應(yīng)的離子方程式為⑦
（5）氧化還原反應(yīng)是由氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)組成的對立統(tǒng)一體如：
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O 氧化：3Cu-6e^-=3Cu²⁺；還原：2NO₃^-+6e^-+8H⁺=2NO↑+4H₂O試寫出鋁投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式⑧，可拆分成氧化和還原過程：氧化：2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O，試寫出 還原：⑨．

如果定義C-12的相對原子質(zhì)量為24，摩爾質(zhì)量仍表述為：以g/mol為單位，在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量．則下列物理量增大一倍的是（　　）

0.3molCu₂S（Cu為+1價(jià)）跟HNO₃溶液恰好完全反應(yīng)生成NO、Cu（NO₃）₂、H₂SO₄和H₂O，則被還原的HNO₃的物質(zhì)的量是（　�。�

下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�