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【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g） ΔH=－373.4 kJ·mol-1,在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

A. B. C. D.

【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L·min)，試計算

（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應速率為_______________。

（2）2min末時Y的濃度為_____________________________。

（3）化學反應方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復到反應前溫度，體系內(nèi)壓強是反應前壓強的__________倍。

回答下列問題：

(1)反應后混合溶液的溫度與反應前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度相比較其變化是___________________________________。

(2)你認為酸堿中和反應是放熱反應還是吸熱反應____________________________________。

(3)寫出該反應的離子方程式：____________________________________________________。

A. 實驗過程中沒有熱量損失

B. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

D. 酸或堿的物質(zhì)的量越大，所測中和熱的數(shù)值越大

【題目】某無色溶液W由下列離子中的若干種組成：H＋、、Fe3＋、Ba2＋、Mg2＋、、I－、OH－、。向W中加入鋁粉后有氣體Y、含鋁元素的離子X等生成。若不考慮水的電離，則下列說法中正確的是

A.X一定是Al3＋B.Y一定是H2

C.W中最多含有6種離子D.溶液中不可能含

(1)以下敘述中，正確的是_______________(填字母)。

A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

F．乙溶液中向銅片方向移動

(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為___________；乙為______。

(3)在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是___。

(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式及總反應離子方程式：銅電極：____，總反應：___。當電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子時，消耗負極材料的質(zhì)量為_____g(Zn的相對原子質(zhì)量65)。

【題目】已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應，其實驗數(shù)據(jù)如下：

（1）應選用的溫度是________，其理由是______________________________。

（2）應選用的壓強是________，其理由是_________________________。

（1）料渣的主要成分是____，操作2的意義是__________。

（2）“調(diào)pH”的目的是__________；寫出“氧化”過程中發(fā)生反應的離子方程式：________；熔融過程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

（3）操作3的內(nèi)容為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、烘干，已知KHCO3、KMnO4的溶解度曲線是下圖中的兩種，則KHCO3、KMnO4的溶解度曲線分別是_____（填序號）。

（4）用惰性電極電解K2MnO4溶液也可得到目標產(chǎn)物，則生成目標產(chǎn)物的電極反應式為___________，充分電解后，得到的溶液中溶質(zhì)的主要成分是______和KMnO4。

請回答下列問題：

(1)電池的負極材料為 ，發(fā)生的電極反應為 ；

(2)電池正極發(fā)生的電極反應為 ；

(3)SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是 ，反應的化學方程式為 ；

(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是 。

實驗I：

（1）Fe2(SO4)3溶液常溫下呈酸性的原因是___。

（2）Fe2(SO4)3與KSCN溶液反應的離子方程式為___。

（3）實驗前，小組同學預測經(jīng)過步驟2后溶液不應該呈現(xiàn)紅色，依據(jù)是__。

（4）實驗小組對白色沉淀的產(chǎn)生進行了深入探究

查閱資料：i.CuSCN為難溶于水的白色固體。

ii.SCN-被稱為擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子相似

經(jīng)過實驗測定白色固體為CuSCN，查閱資料后小組同學猜測CuSCN的生成有如下兩種可能

猜測1：Cu2+與KSCN發(fā)生了氧化還原反應

猜測2：亞鐵離子將其還原Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+，Cu++SCN-=CuSCN↓

為證實猜想小組同學做了實驗II和III。（FeSO4和CuSO4溶液濃度為0.1mol/L，KSCN溶液濃度為0.4mol/L）

①猜測1的離子方程式____；

②實驗II中試管__（填字母）中的現(xiàn)象可以證實猜測1不成立。

（5）Fe3+的氧化性本應強于Cu2+，結合實驗III中的現(xiàn)象解釋Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+能正向發(fā)生的原因是___。

（6）實驗小組查閱資料并討論后得出：溶液中離子在反應時所表現(xiàn)的氧化性強弱與相應還原產(chǎn)物的價態(tài)和狀態(tài)有關。由此分析生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增強，并補充實驗進一步證明。補充的實驗是___。