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（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)判斷，能設(shè)計(jì)成原電池（填“A”或“B”）．
②如果（A或B）不能，說(shuō)明其原因．
（2）如圖所示裝置，燒杯中盛有滴有酚酞的NaCl飽和溶液，C（1）、C（2）為多孔石墨電極．
①接通S₁后，兩極均有氣體生成，C（1）附近溶液顯色．裝置內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為．
②若有11.7g NaCl發(fā)生反應(yīng)，理論上生成Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為．
③反應(yīng)一段時(shí)間后（電極未脫離液面），斷開(kāi)S₁，接通S₂，觀察到二極管發(fā)光．此時(shí)：C（2）的電極反應(yīng)式是．

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）寫(xiě)出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)回答）．
（3）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式回答）．
（4）②與④形成的原子個(gè)數(shù)比為1：2化合物的電子式為．
（5）⑥的單質(zhì)與①、④、⑤三種元素形成化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：．
（6）②的最高價(jià)氧化物的熔沸點(diǎn)低于⑦的最高價(jià)氧化物的熔沸點(diǎn)，原因是．
（7）⑤元素與⑨元素形成的化合物中，化學(xué)鍵類(lèi)型為，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈色．
（8）在②、③、⑦、⑧單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是：（填元素符號(hào)）．

氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-．據(jù)此判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

下列比較錯(cuò)誤的是（　�。�

已知N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g），現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（　�。�

下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能相互結(jié)合成AB₂型穩(wěn)定共價(jià)化合物的是（　�。�

下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�

如圖為100mL2mol/L的AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al（OH）₃白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線(xiàn)．試回答：
（1）A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl₃和NaOH的物質(zhì)的量之比為1比．
（2）AB段曲線(xiàn)所表示的反應(yīng)的離子方程式是．
（3）B處溶液中存在的物質(zhì)的量濃度最大的離子是（填離子符號(hào)）．向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可見(jiàn)到的現(xiàn)象是．
（4）如在該AlCl₃溶液中生成7.8克沉淀，則消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為mol或mol．