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下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是（　�。�

下列反應(yīng)中化合物作還原劑的是（　�。�

在 2L的密閉容器中，充入 1mol N₂ 和 3mol H₂，在一定的條件下反應(yīng)，2 分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)，相同溫度下，測得平衡時混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減小了 1/10，計算：
（1）平衡時混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為多少？
（2）N₂ 的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）2分鐘內(nèi)，NH₃ 的平均反應(yīng)速率為多少？

下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B，C，D，E是非金屬單質(zhì)，且在常溫下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：D  F  J；
（2）寫出F的電子式；
（3）寫出D和E的化學(xué)方程式：
（4）寫出化合物G和I的離子方程式：．

短周期A，B，C，D，E五種元素原子序數(shù)依次增大，A、B同主族，B、C、D三種元素原子形成的金屬陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子最外層電子數(shù)等于A、B、C、D元素原子最外層電子數(shù)之和．A、B能形成原子個數(shù)比為1：1的離子化合物W，W易與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，回答下列問題：
（1）W的電子式，W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）若以C、D兩元素的單質(zhì)作為電極①以A、E組成的化合物為電解質(zhì)構(gòu)成原電池，則負(fù)極為（填元素名稱），正極反應(yīng)式是． ②以B元素最高價氧化物的水化物為電解質(zhì)構(gòu)成原電池，則負(fù)極為（填元素名稱），負(fù)極反應(yīng)式是．
（3）已知C單質(zhì)與E單質(zhì)可發(fā)生燃燒反應(yīng)，以H₂SO₄作為電解質(zhì)溶液設(shè)計成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式是，正極反應(yīng)式．

某課外興趣小組欲探究鋁與鹽酸反應(yīng)的能量變化以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．做如下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）實驗用品：具支試管、量筒、鑷子、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、水槽、溫度計、單孔橡皮塞；稀鹽酸（4mol/L）、鋁片、鋁粒、鋁粉、水
（2）實驗裝置（圖中鐵架臺等夾持儀器略去）
（3）實驗方法
①按如圖所示連接好實驗儀器，檢查裝置的氣密性．
②在試管中加入2mL稀鹽酸．測量試管中溶液的溫度．
③為防止鋁剛加入試管時產(chǎn)生的氣體逸出，實驗中最好選取（填鋁片、鋁粒、鋁粉），具體的操作方法是．
④收集并測量產(chǎn)生的氣體體積并記錄對應(yīng)的時間．
（4）數(shù)據(jù)處理及問題討論
①觀察溫度計讀數(shù)的變化可知該反應(yīng)是（填吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)），由能轉(zhuǎn)化能．
②實驗結(jié)束后，小組成員將產(chǎn)生氫氣的體積與時間作了如右圖．
③在OE、EF、FG段中所收集氣體最多的是段，表示化學(xué)反應(yīng)速率最快的是段．影響EF段速率變化主要因素是；影響FG段速率變化主要因素是．

1molC、1molCO分別按下式反應(yīng)，回答下列問題：C（S）+1/2O₂（g）=CO（g）  放出110.5KJ熱量     CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）  放出283.0KJ熱量      C（S）+O₂（g）=CO₂（g）  放出393.5KJ熱量
（1）結(jié)合數(shù)據(jù)和反應(yīng)產(chǎn)物說明，煤炭充分燃燒優(yōu)點是：，．
（2）單質(zhì)碳通過先與氧氣反應(yīng)生成CO（g），再與氧氣反應(yīng)生成CO₂（g），所放出的熱量之和（填大于、等于或小于）相同質(zhì)量的碳與氧氣完全燃燒生成CO₂（g）所放出的熱量
（3）已知C（金剛石，S）+O₂（g）=CO₂（g）  放出熱量為Q₁ C（石墨，S）+O₂（g）=CO₂（g） 放出熱量為Q₂，且Q₁＞Q₂則C（金剛石，S）=C（石墨，S）為（填吸熱或放熱）反應(yīng)，放出熱量為KJ（用Q₁、Q₂表示）

下表是簡化的元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（填元素符號，下同）．
（2）表中①與⑦組成的化合物含有（填“極性”“非極性”）鍵．
（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是．
（4）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是，寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式．
（5）①、②、③形成的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的化合物分子式為．

在一個體積固定的密閉容器中，進(jìn)行的可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）?3C（g），下列敘述中表明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
①C的生成速率與C的分解速率相等；     ②單位時間生成amol A，同時生成3amol B；
③B的濃度不再變化；                   ④混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化；
⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：3；      ⑥混合氣體的密度不再變化；
⑦單位時間消耗amol C，同時消耗amol B；⑧A的生成速率與B的消耗速率之比為1：3．