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（2013?中山一模）下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�

（2013?中山一模）水是生命之源，下列有關(guān)水的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

（2013?中山一模）下列變化過(guò)程中，屬于化學(xué)變化的是（　�。�

（2013?中山一模）物質(zhì)的用途與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是（　�。�

過(guò)氧化氫很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值．
（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2H₂O₂

催化劑

2H₂O+O₂↑可制備氧氣．
①取等物質(zhì)的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示．

序號(hào)	條件		現(xiàn)象	結(jié)論
	溫度/℃	催化劑
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	無(wú)

實(shí)驗(yàn)1、2研究的是對(duì)H₂O₂分解速率的影響．實(shí)驗(yàn)2、3的目的是．
實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是．
②實(shí)驗(yàn)室用MnO₂做該反應(yīng)的催化劑，使用如圖所示裝置的A部分制備O₂，避免反應(yīng)過(guò)于劇烈的操作是．
（2）Na₂O₂與水反應(yīng)也可生成O₂．某同學(xué)取4g Na₂O₂樣品與過(guò)量水反應(yīng)，待反應(yīng)完全終止時(shí)，得100mL溶液X和448mL O₂（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．該同學(xué)推測(cè)樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H₂O₂，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究．
通過(guò)如圖所示整套實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na₂O₂樣品的純度，假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)．取25mL X，滴入燒瓶?jī)?nèi)再加入過(guò)量KMnO₄酸性溶液反應(yīng)，使其充分反應(yīng)，最終生成56mL O₂（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此樣品中Na₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．

甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：
①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
②下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（填序號(hào)）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO，同時(shí)生成1mol CH₃OH
e．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的氣體密度不發(fā)生變化
（2）如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”
（3）某溫度下，向容積為1 L的密閉反應(yīng)器中充入0.50 mol CO和0.90 mol H₂，當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）平衡常數(shù)為．

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為；
（2）寫(xiě)出中學(xué)化學(xué)教材中常見(jiàn)的氮元素的氫化物的化學(xué)式；
（3）NH₃與NaClO反應(yīng)可得到肼（N₂H₄），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄ （1）△H₁=-195kJ?mol^-1②N₂H₄ （1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（1）△H₂=-534.2kJ?mol^-1
寫(xiě)出肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡后發(fā)生下列改變，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡有何影響？
①容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率 （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；平衡移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”，下同）．
②保持體積不變，充入N₂，使體系的壓強(qiáng)增大一倍，反應(yīng)速率；平衡移動(dòng)
③保持壓強(qiáng)不變充入N₂，反應(yīng)速率；平衡移動(dòng)．

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.60mol/L，保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大兩倍，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度變?yōu)?.35mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�