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在由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄組成的固體混合物中，已知硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%．則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

（2008?唐山二模）若N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是（　　）

用表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的（　�。�

A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A元素原子的最外層電子排布為ns¹，B元素原子的價(jià)電子排布為ns²np²，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P軌道中有3個(gè)電子．
（1）C原子的價(jià)電子排布式為，若A元素的原子最外層電子排布為1s¹，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于鍵．
（2）當(dāng)n=2時(shí)，B與C形成的晶體屬于晶體；當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體中微粒間的作用力是．
（3）若A元素原子的最外層電子排布為2s¹，B元素的原子價(jià)電子排布為3s²3p²，則元素A在周期表中的位置是，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）．

有機(jī)物A是有機(jī)合成的中間體，分子中含2個(gè)氧原子，其燃燒產(chǎn)物n（CO₂）：n（H₂O）=2：1，質(zhì)譜圖表明A的相對(duì)分子質(zhì)量為188，在一定條件下可以轉(zhuǎn)變?yōu)锽和C（分子式：C₄H₆O），相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
已知：①R-CH=CH-OH會(huì)自動(dòng)轉(zhuǎn)化為R-CH₂-CHO；
②同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定；
③B苯環(huán)上的一氯取代物有兩種同分異構(gòu)體；C分子中無支鏈．
請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A的分子式是；
（2）B中含氧官能團(tuán)的名稱是；
（3）F的結(jié)構(gòu)簡式是；
（4）寫出由C生成D的化學(xué)方程式：；
（5）C有多種同分異構(gòu)體，其中與C具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體（不含C）共有種；
（6）上述轉(zhuǎn)化過程中不涉及的有機(jī)反應(yīng)類型有（填序號(hào)）．
①取代反應(yīng)  ②聚合反應(yīng)  ③消去反應(yīng)  ④氧化反應(yīng)  ⑤還原反應(yīng)  ⑥水解反應(yīng)．

2009年10月15日新華社報(bào)道：全國農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)-美麗多彩-低碳節(jié)能-循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更快更好地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設(shè)．可見“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：
（1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率．
已知25℃，101kPa時(shí)：C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H=-126.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1      
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ?mol^-1
則在25℃，101kPa時(shí)：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=．
（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：
FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO₂（g）△H＞0，已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263．
①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1100℃時(shí)測得高爐中，c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)（填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是．
（3）目前工業(yè)上可用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1．現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反應(yīng)過程中測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=；
②下列措施能使

c(CH3OH)

c(CO2)

增大的是（填符號(hào)）．
A．升高溫度     B．再充入H₂    C．再充入CO₂
D．將H₂O（g）從體系中分離      E．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大．

某化學(xué)過程的示意圖如圖所示，在裝置工作過程中，甲池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4NaOH=2Na₂CO₃+6H₂O．試回答下列問題：
（1）甲池溶液中的Na⁺移向（填“a”或“b”）電極；乙池溶液中的Na⁺移向（填“A”或“B”）電極．
（2）電極A的名稱為：；
（3）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：．
（4）乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（5）當(dāng)乙池中電極A處得到0.71g產(chǎn)物時(shí)，甲池中理論上消耗O₂mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：W的一種原子的原子核中沒有中子；Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍；元素Z在地殼中含量最高．試回答下列各題：
（1）已知W、Y、Z三種元素兩兩組合，可組成多種10電子微粒，寫出其中兩種離子發(fā)生反應(yīng)生成兩種分子的離子方程式．
（2）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機(jī)化合物，其中A和B是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分，且A與B能夠反應(yīng)生成C，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）已知由元素X和Z可組成A、B、C、D四種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，四種物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
①寫出A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式；
②向50mL 4mol?L^-1的NaOH溶液中通入1.12L B（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為．
（5）W、Y、Z三種元素可組成一種無機(jī)鹽，其組成可表示為W₄Y₂Z₃，則該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，掌握實(shí)驗(yàn)方法以及完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)所必需的技能，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵．試回答下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的問題：
（1）某同學(xué)認(rèn)為MnO₂與濃HCl反應(yīng)制得的Cl₂中含有HCl氣體，該同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行驗(yàn)證．最終該同學(xué)判定含有HCl氣體的依據(jù)是：裝置C中的試紙顏色無變化，裝置D中產(chǎn)生白色沉淀．（部分夾持裝置和加熱裝置省略）
①裝置B中的試劑是（填寫名稱）；
②裝置C的作用是．
（2）某課外研究小組設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程，用石油化學(xué)工業(yè)的廢棄催化劑（主要成分：Ag/a-Al₂O₃）來回收金屬銀和a-Al₂O₃，a-Al₂O₃作為催化劑的載體，且不溶于硝酸．（部分操作過程省略）

①進(jìn)行操作Ⅰ可選用如圖所示裝置中的裝置（選填a、b、c）；

②實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ中，所需的主要玻璃儀器有；
③實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ中能否用自來水代替蒸餾水，（填“能”或“否”）；為什么？（請(qǐng)結(jié)合有關(guān)離子方程式回答）．

研究發(fā)現(xiàn)銅具有獨(dú)特的殺菌功能，能較好地抑制病菌的生長．在工業(yè)上銅的冶煉大致可分為：
①富集：將硫化物礦石進(jìn)行浮選；
②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS₂+4O₂=Cu₂S+3SO₂+2FeO（爐渣）；
③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑；
④電解精煉．
下列說法不正確的是（　�。�