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0 19728 19736 19742 19746 19752 19754 19758 19764 19766 19772 19778 19782 19784 19788 19794 19796 19802 19806 19808 19812 19814 19818 19820 19822 19823 19824 19826 19827 19828 19830 19832 19836 19838 19842 19844 19848 19854 19856 19862 19866 19868 19872 19878 19884 19886 19892 19896 19898 19904 19908 19914 19922 203614

科目： 來源： 題型：

已知：Na₂HPO₄溶液PH值約為9，NaH₂PO₄溶液PH值約為6，又知：在Na₂HPO₄溶液中滴加AgNO₃溶液時(shí)，有Ag₃PO₄黃色沉淀生成，溶液則由反應(yīng)前的弱堿性轉(zhuǎn)變?yōu)榉磻?yīng)后的弱酸性．
（1）Na₂HPO₄溶液呈弱堿性的原因是

HPO₄^2-水解程度大于電離程度

，表示這一反應(yīng)的離子方程式是

HPO₄^2-+H₂O=H₂PO₄^-+OH^-

（2）在Na₂HPO₄溶液中加入少量AgNO₃溶液產(chǎn)生Ag₃PO₄沉淀的離子方程式是

2HPO₄^2-+3Ag⁺=Ag₃PO₄↓+H₂PO₄^-

．

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科目： 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
X	L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)
Y	第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z	L層有三個(gè)未成對(duì)電子

（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖

．寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式

（用元素符號(hào)表示）
（2）寫出Y元素最高價(jià)氧化物水化物的電離方程式

H⁺+AlO₂^-+H₂O

Al（OH）₃

Al³⁺+3OH^-

H⁺+AlO₂^-+H₂O

Al（OH）₃

Al³⁺+3OH^-

．
（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是

（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

．
a．常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b．T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
c．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之-．T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是

，理由

具有金屬性

．

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科目： 來源： 題型：閱讀理解

（2008?佛山二模）實(shí)驗(yàn)室常用銅片、稀硫酸和濃硝酸來制備五水硫酸銅：Cu+2HNO₃+H₂SO₄=CuSO₄+2NO₂↑+2H₂O分以下幾個(gè)步驟：
①將盛有4.5g銅屑的蒸發(fā)皿置于酒精燈火焰上，灼燒至表面呈現(xiàn)黑色，冷卻；
②加16mL3mol?L^-1硫酸，再緩慢、分批加入7mL12mol?L^-1硝酸（在通風(fēng)櫥進(jìn)行）；
③待反應(yīng)緩和后，蓋上表面皿，用水浴加熱至銅屑全溶；
④傾析法趁熱將溶液轉(zhuǎn)移到另一蒸發(fā)皿中，并在水浴上濃縮到溶液出現(xiàn)晶膜，冷卻，過濾；
…
請(qǐng)回答下列問題：
（1）將銅屑灼燒的目的是

除去表面的油污

，表面的黑色物質(zhì)是

氧化銅

．
（2）加入硝酸時(shí)，必須緩慢、分批加入的目的是

防止反應(yīng)劇烈，有液體濺出；避免硝酸分解

．
（3）控制硝酸總量盡可能小除了環(huán)保和節(jié)約原料外，還可能的原因是

避免引入過多NO₃^-，影響后面的實(shí)驗(yàn)

．
（4）下圖是硫酸銅和硝酸銅的溶解度表（單位：g），請(qǐng)根據(jù)表回答：