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（2011?山東）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　　）

向1L AlCl₃和FeCl₃混合溶液中加入含6mol NaOH的溶液時(shí)，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開(kāi)始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到7mol時(shí)，沉淀不再減少，求原溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度．

除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式．
（1）銅粉中混有少量鋁粉；
（2）FeCl₃中混有少量FeCl₂．

將金屬鈉投入水中后，將會(huì)產(chǎn)生如下現(xiàn)象．請(qǐng)解釋其原因：
（1）鈉浮在水面上：；
（2）鈉熔化成光亮的小球：；
（3）小球在水面上四處游動(dòng)，并發(fā)出咝咝聲：；
（4）滴有酚酞的水變紅：，由此可以推知鈉與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：．

火藥是我國(guó)古代的四大發(fā)明之一，成分有硫磺（S）、碳粉（C）和硝石（KNO₃），鞭炮中含有火藥，點(diǎn)燃后發(fā)生如下反應(yīng)：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，在這個(gè)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高，（得到或失去）電子，元素被（氧化或還原），是（還原劑或氧化劑）；元素化合價(jià)降低，（得到或失去）電子，元素被（氧化或還原），是（還原劑或氧化劑）．

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

將0.05mol/L的鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合后，pH=12，用上述NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液12.5mL，試求：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：．
（2）一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度：．

在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂ （g）+3H₂ （g）═2NH₃ （g）；△H＜0，反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度變化情況如圖1：

（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v （NH₃）為mol/（L?min）．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K，隨溫度升高，K值將（填“增大”、“減小”“不變”）．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為．
a．0.20mol/L    b．0.12mol/L    c．0.10mol/L    d．0.08mol/L
（4）在一定條件下，合成氨反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)）．
A．3v（H₂）_（正）=2v（NH₃）_（逆） B．混合氣體的密度保持不變
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   D．條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
E．單位時(shí)間內(nèi)1mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3mol H-H鍵生成
F．單位時(shí)間內(nèi)生成了n mol N₂的同時(shí)，減少了n mol NH₃
（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH₃的濃度約為0.25mol/L），請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線．
（7）已知化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂=2NH₃ 的能量變化如圖2所示，
①1mol N 和3mol H 生成1mol NH₃（g）是能量的過(guò)程（填“吸收”或“釋放”）．
②

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g）；△H=；
③N₂（g）和H₂生成NH₃（l）的熱化學(xué)方程式為．

某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：
H₂A=H⁺+HA^-；HA^-═H⁺+A^2-
回答下列問(wèn)題：
（1）Na₂A溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿”）理由是（用離子方程式表示）．
（2）若0.1mol?L^-1 NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度0.11mol?L^-1 （填“＞、=、＜”）
（3）NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是：．

填空：
（1）氯化鋁水溶液呈（填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是 （填“化學(xué)式”）．
（2）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了抑制水解，可以加入少量的 （填化學(xué)式）；其水解的離子方程式為．
（3）H₂S溶液中存在著H₂S=H⁺+HS^-、HS^-=H⁺+S^2-的平衡．
①當(dāng)向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液時(shí)，電離平衡向移動(dòng)，c（S^2-）（填“增大”、“減小”或“不變”），c（H⁺）（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②當(dāng)向H₂S溶液中加入少量NaOH固體時(shí)，電離平衡向移動(dòng)，c（S^2-）（填“增大”、“減小”或“不變”），c（H⁺）（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）常溫下，下列關(guān)于0.1mol/L NH₄Cl溶液的說(shuō)法正確的是．
①c（NH

+ 4

）=0.1mol?L^-1  
②溶液中c（H⁺）?c（OH^-）=1.0×10^-14  
③水電離出來(lái)的c（H⁺）=c（OH^-）  
④溶液的pH=1  
⑤c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）-c（Cl^-）  
⑥升高溫度，溶液的pH增大  
⑦加熱蒸干溶液，將得不到固體物質(zhì)  
⑧c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.1mol?L^-1  
⑨c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）=c（H⁺）  
⑩NH₄Cl水解的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O．