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在酸性溶液中能大量共存且為無(wú)色透明溶液的是（　�。�

某溫度下反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），在密閉容器中達(dá)到平衡，
（1）如果保持體積不變，加入少許N₂O₄，則平衡向方向移動(dòng)．NO₂的百分含量將（增大或減�。�．
（2）如果保持體積不變，加入少許NO₂，則平衡向方向移動(dòng)．NO₂的百分含量將（增大或減�。�．

對(duì)于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，填寫(xiě)改變的條件及平衡移動(dòng)的方向．
t₁時(shí)，，平衡向移動(dòng)．
t₂時(shí)，，平衡向移動(dòng)．
t₃時(shí)，，平衡向移動(dòng)．
t₄時(shí)，，平衡移動(dòng)．

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0其平衡常數(shù)可表示為K=c（CO₂）/c（CO），已知1100℃時(shí)K=0.263，且化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強(qiáng)的變化而變化．
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比值，平衡常數(shù)K值（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)（填“是”或“否”）．此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v_正v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．

在一定條件下，反應(yīng)2A?B+C達(dá)到平衡．
（1）若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)是熱反應(yīng)．
（2）若增加或減少B時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B是態(tài)．
（3）若A、B、C均為氣態(tài)，在溫度和容積一定的條件下增大B的濃度，則A與C的物質(zhì)的量之比（填“增大”“減小”或“不變”，下同），增大A的濃度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量．

對(duì)于mA（s）+nB（g）?pC（g）；△H＜0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下B的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是（　　）

在一定溫度下將CO和水蒸氣各1mol放在密閉容器中反應(yīng)：CO+H₂O?CO₂+H₂，達(dá)平衡后測(cè)得CO₂為0.6mol．再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，CO₂的物質(zhì)的量為（　�。�

恒溫下，反應(yīng)aX_（g）?bY_（g）+cZ_（g）達(dá)到平衡后，把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判斷正確的是（　　）

在其它條件一定時(shí)，圖中曲線(xiàn)表示反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V_正＞V_逆的點(diǎn)是（　�。�

可逆反應(yīng)2A+B?2C（g）△H＜0，隨溫度變化氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量如圖所示，則下列敘述正確的是（　�。�