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下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（　�。�

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

環(huán)境問(wèn)題的最終解決要依靠科技進(jìn)步．下列關(guān)于保護(hù)生存環(huán)境的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

下列分離或提純物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（　　）

（2010?龍巖模擬）醋柳酯是一種鎮(zhèn)咳祛痰藥．用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支氣管炎癥等的治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右．回答下列問(wèn)題：

（1）醋柳酯的分子式為．
（2）關(guān)于醋柳酯說(shuō)法正確的是為
A．是高分子化合物B．可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．能發(fā)生水解反應(yīng)且只生成2種有機(jī)物
（3）醋柳酯可由下圖所示路線合成
①中間產(chǎn)品C中混有反應(yīng)物A和B，檢驗(yàn)C中含有A的反應(yīng)可以是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）
②寫出C和足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
③A的同分異構(gòu)體很多，寫出屬于酯類，且能與FeCl₃反應(yīng)顯紫色的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

（2010?龍巖模擬）雞蛋殼中含有大量鈣、少量鎂和鉀等元素．實(shí)驗(yàn)室可用圖示流程測(cè)定雞蛋殼中鈣、鎂元素含量．依據(jù)的反應(yīng)可以表示為：Ca²⁺+Y^2-=CaY、Mg²⁺+Y^2-=MgY．回答下列問(wèn)題．

（1）測(cè)定Ca²⁺、Mg²⁺總含量時(shí)，控制溶液pH=10．若pH過(guò)大，測(cè)定結(jié)果將（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）；
（2）測(cè)定Ca²⁺含量的關(guān)鍵是控制溶液的pH，使溶液中Mg²⁺形成沉淀，若要使溶液中c（Mg²⁺）不大于1.2×10^-7mol/L，則溶液pH應(yīng)不小于（已知：ksp[Mg（OH）₂]=1.2×10^-11，上述實(shí)驗(yàn)均在室溫下進(jìn)行）．
（3）如果雞蛋殼粉質(zhì)量為mg，溶液中Y²⁺濃度為c mol/L，則雞蛋殼樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．
（4）有同學(xué)提出可采用如右裝置、通過(guò)測(cè)定雞蛋殼與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的量就能測(cè)定雞蛋殼中的鈣的總含量．
①采用該方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，各裝置從左到右的連接順序依次1-2-（填各裝置對(duì)應(yīng)接口的數(shù)字序號(hào)）．
②若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，此實(shí)驗(yàn)方法測(cè)得的結(jié)果是否準(zhǔn)確？
答：（填“準(zhǔn)確”、“不準(zhǔn)確”或“無(wú)法判斷”）．原因是．

廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）寫出工業(yè)上制備印刷電路板原理的離子方程式：
（2）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是（填字母）．
A．熱裂解形成燃油                    B．露天焚燒
C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料        D．直接填埋
（3）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．
寫出在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂ 反應(yīng)生成Cu²⁺ 和H₂O的離子方程式．
（4）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10% H₂O₂和3.0mol?L^-1 H₂SO₄的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見(jiàn)下表）．

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
銅平均溶解速率     （×10-3 mol?L-1?min-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是．
（5）在提純后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是．

已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不不反應(yīng)）．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定．
步驟一：電解精制：
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
Ⅰ．電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為
電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)變小，原因是鋅，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)．
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

（1）陽(yáng)極泥的綜合利用：
Ⅱ．稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
殘?jiān)�含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些極其重要的信息：

序號(hào)	反應(yīng)	平衡常數(shù)
①	Au+6HNO3（濃）?Au（NO3）3+3NO2+3H2O	＜＜1
②	Au3++4Cl-?AuCl4-	＞＞1

Ⅲ．從平衡常數(shù)的大小可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因：
（2）濾液含量的測(cè)定：
以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

Ⅳ．則100mL濾液中Cu²⁺ 的濃度為mol?L^-1，
Ⅴ．則100mL濾液中Fe²⁺的濃度為mol?L^-1．

Ⅰ．在CaCO₃沉淀中加入HCl溶液，有現(xiàn)象，其離子反應(yīng)式是．沉淀溶解的原因是．
Ⅱ．在25℃，101kPa時(shí)，H₂在1.00molO₂中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H₂O．放出571.6kJ的熱量，H₂的燃燒熱為，
表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．

將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B 分別與Cu用導(dǎo)線連接浸在合適的電解質(zhì)溶液里．實(shí)驗(yàn)并記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：

金屬	電子流動(dòng)方向	電壓/V
Fe	Fe→Cu	+0.78
Zn	Zn→Cu	+1.10
A	Cu→A	-0.15
B	B→Cu	+0.3

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)記錄，完成以下填空：
（1）構(gòu)成兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表的讀數(shù)越（填“大”、“小”）．
Zn、A、B三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是．
（2）Cu與A組成的原電池，為負(fù)極，此電極反應(yīng)式為（失去電子數(shù)用n^e-表示．
（3）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，先被腐蝕．