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有機物CH₃-CH=CH-Cl能發(fā)生的反應有（　�。�
①取代反應    
②加成反應      
③消去反應     
④使溴的四氯化碳溶液褪色  
⑤加聚反應   
⑥使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

下列涉及有機物的性質(zhì)或應用的說法不正確的是（　�。�

下列各組物質(zhì)中，用分液漏斗無法將其分開的是（　�。�

下列除雜所用的試劑正確的是（　�。�

鋁鎂合金是飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂30/0-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
【方案一】
【實驗方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質(zhì)量．
實驗中發(fā)生反應的化學方程式是
【實驗步驟】
（1）稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL4.0mol?L^-1'NaOH溶液中，充分反應．則NaOH溶液的體積V≥．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【方案二】
【實驗方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積．
（1）同學們擬選用如圖1所示實驗裝置完成實驗：

你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接接接（填接口字母，可不填滿．）
（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小．于是他們設計了如圖3所示的實驗裝置．
①裝置中導管a的作用是．
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V₁mL、V₂mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為mL．
③若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測定的數(shù)據(jù)是：，．

2010年諾貝爾物理學獎授予英國曼徹斯特大學科學家安德烈?海姆和康斯坦丁?諾沃肖洛夫．共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎．制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等．石墨烯的球棍模型示意圖如圖1：

（1）下列有關石墨烯說法正確的是．
A．石墨烯的結構與金剛石相似
B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C．12g石墨烯含σ鍵數(shù)為N_A
D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力
（2）化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合．
①鈷原子在基態(tài)時，核外電子排布式為．
②乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是．
③金與銅可形成的金屬互化物合金（如圖2），它的化學式可表示為．
④下列含碳源中屬于非極性分子的是
a．甲烷
b．乙炔
c．苯
d．乙醇
⑤酞菁與酞菁銅染料分子結構如圖3，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式是；酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為．

《聯(lián)合國氣候變化框架公約》是世界上第一個為全面控制二氧化碳等溫室氣體排放，以應對全球氣候變暖給人類經(jīng)濟和社會帶來不利影響的國際公約．各國科學家們也加強了對CO₂創(chuàng)新利用的研究．最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把  二氧化碳從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇等．“綠色自由”構想技術流程如下：

Ⅰ．二氧化碳的吸收
（1）上述流程中“循環(huán)”的意義為．
（2）吸收池中不用飽和碳酸鈉溶液代替飽和碳酸鉀溶液可能的原因是．（已知：碳酸鉀、碳酸鈉的價格分別為：5200元/噸、2300元/噸．）
Ⅱ．二氧化碳的利用
（1）2009年我國二氧化碳排放總量約為6.6×10⁹噸，若采用上述流程將二氧化碳轉(zhuǎn)化成甲醇（假設CO₂的吸收率為80%，轉(zhuǎn)化率為90%），通過計算確定理論上可制得甲醇多少噸？
（2）工業(yè)上常將甲醇加入汽油，制成利于改善城市環(huán)境的甲醇汽油．
已知常溫下甲醇、汽油及一氧化碳的燃燒熱如下：

物質(zhì)	甲醇	汽油（C8H8）	一氧化碳
燃燒熱/kJ?mol-l	725	5518	283

1mol等物質(zhì)的量的甲醇、汽油（C₈H₁₈）混合的燃料，在一定量的氧氣中燃燒，放出熱量2980kJ，則反應中生成CO mol．

某制藥廠用兩種石油裂解氣C₄H₈和C₂H₄以及 成一種藥物K，其合成路線設計如下：

其中G無酸性，H、I有酸性；DD能發(fā)生水解反應，可與NaHCO₃溶液作用生成氣體，并遇FeCl₃溶液不顯紫色；K的分子式為（C₁₅H₁₆O₆）n．請完成下列各題：
（1）上述過程中屬于取代反應的是．
（2）寫出結構簡式：E，K．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
B→C：
H→I：
（4）寫出I的屬于鏈狀酯類且其核磁共振氫譜圖中有三個吸收峰的同分異構體的結構簡式（任寫2個）．

（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=180.5KJ?mol^-l
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905KJ?mol^-l
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6KJ?mol^-l
則 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=．
（2）一定溫度下在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應：
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞O
①反應達到平衡后若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②下表為反應在T，溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

時間/S	0	500	1000
c（N2O5）mol?L-1	5.00	3.52	2.48

則500s內(nèi)N₂O₅的分解速率為．
③在T₂溫度下，反應1000s時測得NO₂的濃度為4.98mol?L^-1，則T₂T₁．
（3）如圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的（填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應式為．

鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]．某主要生產(chǎn)BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO₃）₂，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶時通常控制反應溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是、．
（2）酸溶過程中，除發(fā)生了BaSO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+SO₂↑+H₂O外，BaSO₃與HNO₃還發(fā)生另一個反應，其離子方程式為．
（3）結合本廠實際，選用的X為（填化學式）；最后的廢渣中除含少量的BaSiO₃、H₂SiO₃（H₄SiO₄）及原有的難溶性雜質(zhì)外還含有（填化學式）．
（4）沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)和科研中具有極其生要的應用．在分析化學中常常先將難溶強酸鹽轉(zhuǎn)化為難溶弱酸鹽，然后用酸溶解，使陽離子進入溶液．寫出BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃的離子方程式．