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學習化學我們要注意很多物質(zhì)和變化過程中的顏色，下列說法正確的個數(shù)是（　�。�
①氯水放久了會逐漸由黃綠色變成幾乎無色
②AgBr見光分解會生成淺黃色的銀
③KI溶液中加入淀粉溶液會變成藍色
④溴水中加入CCl₄振蕩靜置后，CCl₄層無色
⑤鉀元素的焰色反應透過藍色的鈷玻璃觀察呈紫色．

在物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（　　）

某物質(zhì)灼燒時，火焰呈黃色，下列判斷中正確的是（　�。�

（2008?廣東）鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．
（1）以MgCl₂為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有．
（2）已知MgO的晶體結構屬于NaCl型．某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如圖所示，請改正圖中錯誤：．
（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火．燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：．
（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：

氧化物	NaF	MgF2	SiF4
熔點/K	1266	1534	183

解釋表中氟化物熔點差異的原因：．
（5）人工模擬是當前研究的熱點．有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結合或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有鍵的特性．
②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異．

（2008?廣東）醇氧化成醛的反應是藥物、香料合成中的重要反應之一．
（1）苯甲醇可由C₆H₅CH₂Cl在NaOH水溶液中發(fā)生取代反應而得，反應方程式為．
（2）醇在催化劑作用下氧化成醛的反應是綠色化學的研究內(nèi)容之一．某科研小組研究了把催化劑在氧氣氣氛中對一系列醇氧化成醛反應的催化效果，反應條件為：K₂CO₃、363K、甲苯（溶劑）．實驗結果如下：

醇
反應時間/h	2.5	2.5	2.5
醛的產(chǎn)率/%	95	96	94
醇
反應時間/h	3.0	3.0	15.0
醛的產(chǎn)率/%	95	92	40

分析表中數(shù)據(jù)，得到把催化劑催化效果的主要結論是（寫出2條）．
（3）用空氣代替氧氣氣氛進行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反應，其他條件相同，產(chǎn)率達到95%時的反應時間為7.0小時．請寫出用空氣代替氧氣氣氛進行反應的優(yōu)缺點：．
（4）苯甲醛易被氧化．寫出苯甲醛被銀氨溶液氧化的反應方程式（標出具體反應條件）．
（5）在藥物、香料合成中常利用醛和醇反應生成縮醛來保護醛基，此類反應在酸催化下進行．例如：

①在以上醛基保護反應中要保證反應的順利進行，可采取的措施有（寫出2條）．
②已知具有五元環(huán)和六元環(huán)結構的縮醛比較穩(wěn)定．寫出用乙二醇（HOCH₂CH₃OH）保護苯甲醛中醛基的反應方程式．

（2008?廣東）某些高分子催化劑可用于有機合成．下面是一種高分子催化劑（Ⅶ）合成路線的一部分（Ⅲ和Ⅵ都是Ⅶ的單體；反應均在一定條件下進行；化合物Ⅰ-Ⅲ和Ⅶ中含N雜環(huán)的性質(zhì)類似于苯環(huán)）：

回答下列問題：
（1）寫出由化合物Ⅰ合成化合物Ⅱ的反應方程式（不要求標出反應條件）．
（2）下列關于化合物Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的說法中，正確的是（填字母）．
A．化合物Ⅰ可以發(fā)生氧化反應
B．化合物Ⅰ與金屬鈉反應不生成氫氣
C．化合物Ⅱ可以發(fā)生水解反應
D．化合物Ⅲ不可以使溴的四氯化碳深液褪色
E．化合物Ⅲ屬于烯烴類化合物
（3）化合物Ⅵ是（填字母）類化合物．
A．醇B．烷烴C．烯烴D．酸E．酯
（4）寫出2種可鑒別V和Ⅵ的化學試劑
（5）在上述合成路線中，化合物Ⅳ和V在催化劑的作用下與氧氣反應生成Ⅵ和水，寫出反應方程式（不要求標出反應條件）

（2008?廣東）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH₃．進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見表（光照、N₂壓力1.0×10⁵Pa、反應時間3h）：

T/K	303	313	323	353
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

相應的熱化學方程式如下：N₂（g）+3H₂O（1）═2NH₃（g）+

3

2

O₂（g）△H₁=+765.2kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）請在答題卡的坐標圖中，畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注．
（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻�速率且增大NH₃生成量的建議：．
（3）工業(yè)合成氨的反應為N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）．設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60molH₂（g），反應在一定條件下達到平衡時，NH₃的物質(zhì)的量分數(shù)（NH₃的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比）為

4

7

．計算
①該條件下N₂的平衡轉(zhuǎn)化率；
②該條件下反應2NH₃（g）N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數(shù)．

（2008?廣東）硅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣．請回答下列問題：
（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅．三氯甲硅烷（SiHCl₃）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl₃制備高純硅的化學反應方程式．
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl₃遇水劇烈反應生成H₂SiO₃、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學反應方程式；H₂還原SiHCl₃過程中若混O₂，可能引起的后果是．
（2）下列有關硅材料的說法正確的是（填字母）．
A．碳化硅化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水混
B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
C．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂的，其熔點很高
D．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩．寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋．

（2008?廣東）銅在自然界存在于多種礦石中，如：

礦石名稱	黃銅礦	斑銅礦	輝銅礦	孔雀石
主要成分	CuFeS2	Cu5FeS4	Cu2S	CuCO3?Cu（OH）2

①上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是．
②工業(yè)上以黃銅礦為原料．采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu₂O+Cu₂S

高溫  .

6Cu+SO₂↑，反應的氧化劑是．
③SO₂尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱．
④黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制．請簡述粗銅電解得到精銅的原理：．
⑤下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是（填字母）．

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	銅綠的主成分是堿酸銅	可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠	Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>
B	銅表易形成致密的氧化膜	銅容器可以盛放濃硫酸	Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>
C	鐵比銅活潑	例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹	Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
D	藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化	硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑	Ⅰ錯；Ⅱ?qū)�；無

（2008?廣東）某探究小組用HNO₃與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法研究影響反應速率的因素．所用HNO₃濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO₃的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗編號	T/K	大理石規(guī)格	HNO3濃度	實驗目的
①	298	粗顆粒	2.00mol/L	（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響； （Ⅱ）實驗①和 ③ ③ 探究溫度對該反應速率的影響； （Ⅲ）實驗①和 ④ ④ 探究大理石規(guī)格 （粗、細）對該反應速率的影響．
②
③
④

（2）實驗①中CO₂質(zhì)量隨時間變化的關系見圖：

依據(jù)反應方程式

1

2

CaCO₃+HNO₃═

1

2

Ca（NO₃）₂+

1

2

CO₂↑+

1

2

H₂O，計算實驗①在70～90s范圍內(nèi)HNO₃的平均反應速率 （忽略溶液體積變化）．
（3）請在框圖中，畫出實驗②和③中CO₂質(zhì)量隨時間變化關系的預期結果示意圖．