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（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為___________________，第一電離能最小的元素是__________(填元素符號)。

（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是___________(填化學式)。

（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結構如圖一所示，其原子的雜化類型為__________；另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為__________。(=1.732)

（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為__________，D的醋酸鹽晶體局部結構如圖三，該晶體中含有的化學鍵是__________ (填選項序號)。

①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵

（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

請寫出上述過程的離子方程式：___________________________,__________________________。

Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905 kJ/mol

Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2

（1）已知：

則△H2=___________。

（2）以Pt為催化劑，在1L密閉容器中充入1mol NH3和2mol O2，測得有關物質(zhì)的量與溫度的關系如下圖：

①該催化劑在高溫時對反應__________更有利（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②520℃時，NH3的轉化率為____________。

③520℃時，反應Ⅱ的平衡常數(shù)K=________（數(shù)字計算式）。

④下列說法正確的是____________（填標號）。

A 工業(yè)上氨催化氧化生成NO時，最佳溫度應控制在840℃左右

B 增大NH3和O2的初始投料比可以提高NH3生成NO的平衡轉化率

C 投料比不變，增加反應物的濃度可以提高NH3生成NO的平衡轉化率

D 使用催化劑時，可降低反應的活化能，加快其反應速率

⑤溫度高于840℃時，NO的物質(zhì)的量減少的原因可能是____________。

（3）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。

①NH3與NO2生成N2的反應中，當生成1mol N2時，轉移的電子數(shù)為___________mol。

②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑的反應器中反應。

反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如下圖所示，在50-250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_______________。

A. 隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH)

B. 隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH)減小

C. 隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果

D. 隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO、Cu2+水解平衡移動方向不同

A．在SiO2晶體中，由Si、O構成的最小單元環(huán)中共有8個原子

B．在28g晶體硅中，含Si﹣Si共價鍵個數(shù)為4NA

C．金剛石的熔沸點高于晶體硅，是因為C﹣C鍵鍵能小于Si﹣Si鍵

D．鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為12

A. 放電時，Li+由左向右移動

B. 放電時，正極的電極反應式為Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4

C. 充電時，外加電源的正極與Y相連

D. 充電時，導線上每通過1mol e－，左室溶液質(zhì)量減輕12g

A.H2O與BeCl2為V形B.CS2與SO2為直線形

C.BF3與PCl3為三角錐形D.SO3與CO32－為平面三角形

A.咖啡酸的分子式為C9H8O4

B.1 mol咖啡酸可以和含4 molBr2的濃溴水反應

C.1 mol咖啡酸與足量NaHCO3溶液反應能產(chǎn)生標況下約67.2L的CO2

D.不可以用高錳酸鉀檢驗咖啡酸分子中的碳碳雙鍵

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 _____（填序號），配制上述 CuSO4溶液需用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒還有_______（填儀器名稱）。

(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_________（填序號）。

A.配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．貯存溶液

C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

(3)配制CuSO4溶液時，如果用CuSO4固體，應該稱量固體的質(zhì)量為________；如果用CuSO4· 5H2O固體配制，應該稱量固體的質(zhì)量為__________。配制硫酸溶液時，需要取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__________。

(4)下列操作對溶液的濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

①沒有對溶解固體時用到的燒杯洗滌_______________。

②使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥_______________。

③配制的過程中有少量的液體迸濺出來_______________。

④定容時不小心加水過量，馬上用膠頭滴管吸出_______________。

⑤定容時俯視刻度線_______________。

流程中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

（1）為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③_______________等。

（2）加入H2O2的目的是____________，所發(fā)生的離子方程式為____________________。

（3）“除鐵”時，控制溶液pH的范圍為_____________________。

（4）濾渣B的主要成分的化學式為___________________，濾液中的陽離子有________。

（5）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為________________。

(1)NaClO2的化學名稱為_______。

(2)在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增加壓強，NO的轉化率______（填“提高”、“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______ （填“增大”“不變”或“減小”）。

③由實驗結果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。

(3)在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。

①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均______________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

②反應ClO2+2SO32 2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為___________。

(4)如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______。