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（1）混合溶液的pH＝9的原因_____________________（用離子方程式表示）。

（2）混合溶液中由水電離出的c(OH－) =______molL-1 ，0.1 molL-1NaOH 溶液中由水電離出的c(OH－) =______molL-1 。

（3）0.l molL-1 HA溶液與0.05 molL-1 NaOH溶液等體積混合后，pH＝8，則

① 所得混合液中c(HA)、c(A－)、c(Na+)、c(OH－)、c(H+) 濃度從大到小的順序為：_________________。

② c(HA)+ c(A－)＝_______ molL-1，c(HA)－c(A－)＝_______molL-1。

（4）25℃時，已知NH4A溶液為中性，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的 pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）相同溫度下相同物質的量濃度的下列四種鹽溶液，pH由大到小的順序____（填字母）。

A．NH4HCO3 B．NH4HSO4 C．NH4A D．NH4Cl

A.活性炭脫色的過程為物理變化

B.加壓氫化時葡萄糖中醛基轉化為羥基

C.離子交換時可選用陰離子交換樹脂

D.山梨醇可作水分保持劑是因為能與水形成氫鍵

(1)選用的主要儀器有：

①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。

(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。

E．稀釋濃H2SO4

F．將溶液轉入容量瓶

其操作正確的順序依次為______________________。

(3)簡要回答下列問題：

①所需濃硫酸的體積為____________mL。

②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用____________mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?/span>__________(“偏高”、“偏低”、“無影響”)

③將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是____________，若攪拌過程中有液體濺出結果會使?jié)舛绕?/span>____________。

④在轉入容量瓶前燒杯中液體應____________，否則會使?jié)舛绕?/span>____________；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉入容量瓶，否則會使?jié)舛?/span>____________。

⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛?/span>____________；仰視則使?jié)舛?/span>___________。

（1）等pH、等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是_____（填寫序號）。

①開始反應時的速率A＞B ②參加反應的鋅的物質的量A=B

③反應所需要的時間B＞A ④A中有鋅剩余

（2）已知，CH3COOH是常見的弱酸，現(xiàn)有常溫下0.1molL-1的CH3COOH溶液。

①溫度不變，加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____（填字母序號，下同），②若該溶液升高溫度，下列表達式的數(shù)據(jù)增大的是_____。

A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-)

C． D．

（3）取0.10mol CH3COOH（冰醋酸）作導電性實驗，測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點的相關性質（填“＞”“＜”或“=”）：

① n(H+)：a_____b；

② c(CH3COO-)：a_____b；

③完全中和時消耗NaOH的物質的量：a_____b；

（4）25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如下表所示：

請回答下列問題：

① CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由強到弱的順序為_________。

② 焦爐煤氣中一般含有H2S和HCN氣體，有的工廠在真空條件下，使用K2CO3溶液吸收煤氣中的H2S和HCN氣體，實現(xiàn)脫硫脫氰。請根據(jù)上述數(shù)據(jù)，嘗試從理論上推測同為0.l molL-1的K2CO3溶液和HCN混合后，最可能發(fā)生的反應的離子方程式_____。

HCl：____________________；Ca(OH)2：_________________；

NH3·H2O：_________________；NH4NO3：_________________；

H2CO3：______________________；

已知：①具有芳香性；

②R1-Cl+H2N-R2 → R1-NH-R2+HCl

請回答：

（1）下列說法不正確的是_________

A.氯喹具有弱堿性 B.氯喹的分子式為C18H24N3Cl

C.整個合成過程中包含了取代、加成反應 D.1molB最多可以消耗3molNaOH

（2）請寫出A轉化成B的化學方程式_________

（3）A轉化成B的過程中還會生成一種雙六元環(huán)副產(chǎn)物，其結構簡式為_________

（4）請利用乙烯為原料將合成路線中C→D部分補充完整，用線路圖表示出來（無機試劑任選）_________

（5）請寫出滿足下列條件的的同分異構體_________

①1HNMR譜顯示分子中只存在兩種H；②分子內(nèi)只存在一個環(huán)結構

（1）25 ℃下，0.1mol/L氨水的電離度為1%，則此溫下，該溶液的pH=______。

（2）25 ℃下，pH=2的硫酸溶液Va mL與pH=10的NaOH溶液Vb mL恰好中和，則，Va：Vb=___________。

（3）某溫下，水的離子積常數(shù)KW=1.0×10-13。該溫下，0.2mol·L－1的NaHSO4溶液與0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合后溶液的pH=______。

（4）一定條件下，可逆反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到化學平衡，經(jīng)測定平衡時c(A2)=0.5 mol·L-1，c(B2)=0.1 mol．L-1，c(AB)=1.4 mol·L-1，若A2、B2、AB的起始濃度分別以a、b、c表示。請回答：

①a、b應滿足的關系是_________。

②a的取值范圍是___________。

下列說法錯誤的是

A. 該反應的ΔH>0，圖中壓強P1>P2

B. 起始時，容器Ⅱ中v(CH4)正<v(CH4)逆

C. 達到平衡時，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物質的量滿足：n(CO)Ⅱ<2n(CO)Ⅰ

D. 達到平衡時，容器Ⅱ、Ⅲ中氣體的總壓強之比：pⅡ∶pⅢ＝4∶5

（1）該氣體的物質的量為________mol。

（2）一個X原子的質量_________g。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為________L。

（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。

（5）該氣體溶于1L水中(不考慮反應)，所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質的量濃度為__________mol·L－1。

（6）相同狀況下，若X2與氮氣以體積比1:4混合，該混合氣體相對氫氣密度為14.4，X2的相對分子質量為_______。

（7）若標況下X2的密度為1.25 g/L，X原子最外層有_____個電子。

反應裝置如下圖所示：

已知：①潮濕的乳酸亞鐵易被氧化

②物質的溶解性：

乳酸鈣：溶于冷水，易溶于熱水；乳酸亞鐵：溶于冷水和熱水，難溶于乙醇。

請回答：

（1）裝置甲的氣密性檢查操作為_________

（2）部分實驗操作過程如下，請按正確操作順序填入字母，其正確的操作順序是：檢查氣密性按圖示要求加入試劑將三頸燒瓶置于水浴中（____）（____）（____）（____）（____）（____）開動攪拌器……

a.關閉K1；

b.蓋上分液漏斗上口玻璃塞；

c.關閉K3，打開K2；

d.關閉K2，打開K3；

e.打開分液漏斗上口玻璃塞；

f打開K1

（3）該裝置制備乳酸亞鐵的優(yōu)點是_________副產(chǎn)物為_________

（4）下列說法正確的是_________

A．裝置甲中的主要儀器是球形分液漏斗和蒸餾燒瓶

B．本實驗采用較大鐵片而不是鐵粉的主要原因是控制反應速率，防止進入三頸燒瓶的氯化亞鐵過多，反應過于劇烈

C．乳酸亞鐵懸濁液應從b口倒出進行抽濾，并用濾液洗滌三頸燒瓶，將洗滌液倒入布氏漏斗再次抽濾

D．粗產(chǎn)品的洗滌液，經(jīng)蒸餾后所得的殘留液，與濾液混合可提高副產(chǎn)物的產(chǎn)量

（5）在實驗過程中FeCl2溶液和乳酸鈣溶液混合即出現(xiàn)渾濁，繼續(xù)在60℃-70℃下反應30分鐘，靜置冷卻、抽濾、洗滌、低溫真空干燥，得到成品，經(jīng)測定得到反應溫度和成品中Fe3+含量關系如圖，60℃之后Fe3+含量明顯較低的可能的原因是_________

（6）有同學提出可直接用KMnO4滴定法測定樣品中的Fe2+量進而計算純度，但實驗后發(fā)現(xiàn)結果總是大于100%，其主要原因可能是_________