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為了檢驗(yàn)溶液中是否有Cl^-存在，最好選用下列物質(zhì)中的（　�。�

將0.2mol/L HA 溶液與 0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液 c（Na⁺）＞c（A^-），用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白：
（1）混合溶液中 c（A^-） c（HA）；c（HA）+c（A^-） 0.1mol/L；
（2）混合溶液中，由水電離出來的c（OH^-） 0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H⁺）；
（3）25℃時(shí)，如果取0.2mol/L HB 溶液與 0.1mol/L NaOH 溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則 HB的電離程度 NaB 的水解程度．

如圖所示裝置中，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極，開始實(shí)驗(yàn)前兩玻璃管（Ⅰ、Ⅱ）中盛滿氫氧化鈉溶液，且S₁、S₂均斷開．先接通S₁，兩玻璃管中有氣體生成（假設(shè)氣體均未逸出裝置），一段時(shí)間后，Ⅱ管中的氣體體積是Ⅰ管中氣體體積的2倍（兩玻璃管中液面未脫離電極），再斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．請(qǐng)回答：
（1）接通S₁后，C（Ⅰ）的電極反應(yīng)式是
兩管中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量之比（Ⅰ：Ⅱ）是．
（2）斷開S₁接通S₂，C（Ⅱ）的電極反應(yīng)式是
（3）將溶液改為硫酸銅溶液，接通S₁，斷開S₂，寫出電解反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）利用該裝置對(duì)粗銅進(jìn)行電解精煉，則電極材料C（Ⅰ）應(yīng)改為．

按要求對(duì)下圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空：
（1）在A圖中，使銅片上冒H₂氣泡．請(qǐng)加以必要連接，則連接后的裝置叫．電極反應(yīng)式：鋅極：；銅極：．
（2）在B圖中（a，b都為惰性電極），使a極析出銅，則b析出：．加以必要的連接后，該裝置叫．電極反應(yīng)式，a極：  b極發(fā)生  反應(yīng)（氧化或還原）．經(jīng)過一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的[H⁺]（升高、降低、不變），加入一定量的，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致．

用酸堿中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na₂CO₃的混合液中的NaOH含量時(shí)，可先在混合液中加過量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示劑），下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　　）

下列有關(guān)溶液均在常溫下，其說法不正確的是（　�。�

向三份0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中分別加入少量的Mg、NaOH、FeSO₄固體（忽略溶液體積變化），則NH₄⁺濃度的變化依次為（　　）

室溫時(shí)，將足量的氯化銀固體分別加入①10mL蒸餾水中；②30mL0.1mol/L鹽酸；③5mL0.5mol/L硝酸銀溶液；④10mL0.2mol/L氯化鈣溶液中．均使氯化銀溶解并達(dá)到飽和，此時(shí)所得各種溶液中，氯化銀溶解度由大到小的順序是（　　）

將1mol X、3mol Y充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，敘述正確的是（　�。�