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下列金屬的冶煉的方法不正確的是（　　）

如圖，p、q為直流電源兩極，A由+2價金屬單質X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D產(chǎn)生氣泡．試回答：
（1）p為極，A極發(fā)生了（填反應類型）反應．
（2）C為極，試管里收集到；D為極，試管里收集到．
（3）C極的電極方程式是．
（4）當電路中通過0.004mol電子時，B電極上沉積金屬X的質量為0.128g，則此金屬的摩爾質量為．
（5）當反應進行一段時間后，A、B電極附近溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）．

在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：
A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖．
請回答下列問題：
（1）700℃時，0～5min內，以B表示的平均反應速率為．
（2）能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
A．容器中壓強不變           B．混合氣體中c（A）不變
C．v_正（B）=2v_逆（D）       D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=，該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）800℃時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，則此時該反應（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質量分數(shù)約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進行滴定，試回答下列問題：
（1）托盤天平稱量5.00g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并用玻璃棒攪拌；立即用玻璃棒引流轉入 500mL容量瓶中，并洗滌燒杯，將液體也轉入容量瓶中，恰好至刻度線；振蕩配成待測液備用．請改正以上敘述出現(xiàn)的3處錯誤：、、．
（2）將標準鹽酸裝在25.00mL滴定管中，調節(jié)液面，并記下初始刻度．
（3）取20.00mL待測液，所用儀器有，取后待用．用甲基橙作指示劑時，滴定到溶液顏色由剛好至色時為止．
（4）滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算NaOH的質量分數(shù)為．
（5）試分析結果偏低可能由下列哪些實驗操作引起的．
A．轉移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
E．讀酸式滴定管開始時仰視，讀終點時俯視．

（1）某溫度下，純水的c（H⁺）=2×10^-7mol?L^-1，則此時c（OH^-）為；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5×10^-4mol?L^-1則溶液中c（OH^-）為，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）為，此時溫度（填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
（2）已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學方程式為：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242.0kJ/mol
③CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-283.0kJ/mol
寫出C（s）與水蒸氣反應生成CO和H₂的熱化學方程式：．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為（已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．
（4）常溫下，0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃）c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L-¹的鹽酸等體積混合，反應完成后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl-），則溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”），a0.01mol?L-¹（填“＞”、“=”或“＜”）．

已知一定溫度下，2X（g）+Y（g）?mZ（g）△H=-a kJ?mol^-1（a＞0），現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2mol X和1mol Y，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量b kJ；向密閉容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，達到平衡時，放出熱量c kJ，且b＞2c，則a、b、m的值或關系正確的是（　�。�

已知同濃度的HF的酸性比H₂SO₃的酸性弱，判斷在等濃度的NaF、NaHSO₃混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是（　�。�

反應4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol?L^-1，對此反應速率的表示，正確的是（　�。�

在-50℃時，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡，2NH₃（l）?N

H

+ 4

+N

H

- 2

，N

H

+ 4

的平衡濃度為1×10^-15mol?L^-1，下列說法錯誤的是（　�。�

在相同溫度下，100mL 0.1mol?L^-1的醋酸與10mL 1mol?L^-1的醋酸相比較，下列說法正確的是（　�。�