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（2010?撫順二模）[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是．C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，金剛石熔點(diǎn)高于C₆₀的熔點(diǎn)，原因是．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：．

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（3）過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般地，為d⁰或d¹⁰排布時(shí)，無(wú)顏色；為d¹～d⁹排布時(shí)，有顏色，如[Co（H₂O）₆]²⁺顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H₂O）₆]²⁺顏色（填“無(wú)”或“有”）．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．
①COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式為，②COCl₂分子內(nèi)含有（填標(biāo)號(hào)）；
A．4個(gè)σ鍵        B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵
C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵            D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
②Fe（CO）₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）₅=Fe（s）+5CO，反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是．

（2012?江蘇）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn₂O₄）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO₃）₂ 和Mn（NO₃）₂ 溶液中加入Na₂CO₃ 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn₂O₄．
①M(fèi)n²⁺基態(tài)的電子排布式可表示為．
②NO₃^-的空間構(gòu)型是（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO₂，HCHO 被氧化為CO₂ 和H₂O．
①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為．
②H₂O 分子中O 原子軌道的雜化類型為．
③1mol CO₂ 中含有的σ鍵數(shù)目為．
（3）向CuSO₄ 溶液中加入過(guò)量NaOH 溶液可生成[Cu （OH）₄]^2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）₄]^2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①C₂H₆分子中既含極性鍵又含非極性鍵  
②由于氨和水分子之間能形成氫鍵，NH₃分子極易溶于水  
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高    
④NCl₃、PCl₃、CO₂、CS₂分子中各原子均達(dá)到8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)    
⑤原子序數(shù)為34號(hào)的元素屬于長(zhǎng)周期的副族元素   
⑥由于非金屬性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI．

已知反應(yīng)：O₂+PtF₆═O₂[PtF₆]，O₂[PtF₆]為配位化合物（其中Pt為+5價(jià)），對(duì)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

下列說(shuō)法不正確的是（　　）

通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體．人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是（　�。�
①離子鍵�、诠矁r(jià)鍵�、蹣O性鍵�、芊菢O性鍵．

下列說(shuō)法中正確的是（　　）

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器
（1）向甲容器中通入1mol N₂和3mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH₃ amol．此時(shí)，NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．（用含有“a”的表達(dá)式表示）．
（2）若起始時(shí)（兩容器容積保持不變）．，向乙中通入2mol N₂和6mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)，生成的NH₃的物質(zhì)的量為b mol，

a

b

1

2

（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若起始時(shí)甲保持容積不變，向甲容器中通入1mol N₂和3mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH₃ amol，而乙保持壓強(qiáng)不變，向乙容器中通入1mol N₂和3mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH₃ b mol，則ab（選填“＞”、“＜”或“=”）