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有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是（　�。�

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄，0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放出445kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　　）

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施可以使氫氣生成速率加大的是（　�。�

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

下列敘述中，可用來判斷元素金屬性強(qiáng)弱的是（　�。�

（1）對于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp=．
（2）下列說法不正確的是．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
C．對于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大
E．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．

一定條件下，向裝有固體催化劑且容積不變的密閉容器中通入1molN₂和4molH₂使之發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol  平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%．
（1）通入1molN₂和4molH₂，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為；
（2）保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃（a、b、c均不等于0），達(dá)到相同的平衡．
①（1）和（2）放出的熱量值（填序號）
A．一定相等  B．前者一定小 C．前者一定大   D．不能確定
②a、b、c必須滿足的關(guān)系是（一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示）
③欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍是．

在t℃時(shí)，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11
（1）則該溫度下水的Kw=，則該溫度（填大于、小于或等于）25℃，其理由是
（2）此溫度下，將pH=a的硫酸Va L與pH=b的NaOH溶液Vb L混合，通過計(jì)算填寫以下不同情況兩溶液的體積比；
①若所得混合溶液為中性，且a=2，b=12，則Va：Vb=
②若所得混合溶液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=
③若所得混合溶液的pH=10，且a=2，b=12，則Va：Vb=．

已知下列熱化學(xué)方程式：
①H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
②H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol-1   
③2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）C的燃燒熱為；
（2）當(dāng)18gH₂O液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)，△H=．
（3）寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式．

下列說法正確的是（　�。�