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某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO

- 2

、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO

2- 4

．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：

（1）沉淀甲是，生成沉淀的離子方程式．
（2）沉淀乙是，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式．
（3）沉淀丙是．
（4）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有．

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；N^-、Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
（1）M、N的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是（寫出化學(xué)式）．
（2）Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程．
（3）已知通常狀況下1g X₂在Y₂中完全燃燒放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫出表示X₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比在純水中小．則化合物A中的化學(xué)鍵類型為；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是．
（6）均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；其中一種是強(qiáng)酸所成的酸式鹽，寫出Ba（OH）₂溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式．

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問題：

（1）S單質(zhì)的常見形式是S₈，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->；
（3）Se的原子序數(shù)為，其核外M層電子的排布式為；
（4）H₂Se的酸性比 H₂S（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO₃分子的立體構(gòu)型為，

SO

2- 3

離子的立體構(gòu)型為；
（5）H₂SeO₃ 的K₁和K₂分別是2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄的第一步幾乎完全電離，K₂是1.2×10^-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄的第一步電離程度大于第二步電離的原因：；
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性強(qiáng)的原因：．
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為g?cm^-3（列式并計(jì)算），a位置S^2-離子與b位置Zn²⁺離子之間的距離為pm（列式表示）

光氣（COCl₂）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用CO與Cl₂在活性炭催化下合成．
（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為；
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH₄）與CO₂進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ?mol^-1、-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1，則生成1m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為；
（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl₃）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）COCl₂的分解反應(yīng)為COCl₂（g）=Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol^-1．反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的濃度變化曲線未示出）：

①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=；
②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）T（8）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若12min時(shí)反應(yīng)于T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl₂）=mol?L^-1
④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min、12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小；
⑤比較反應(yīng)物COCl₂在5～6min、15～16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大�。簐（5～6）v（15～16）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是．

分子式為C₅H₁₂O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

利用焦炭或天然氣制取廉價(jià)的CO和H₂，再用于氨合成和有機(jī)合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑．回答下列問題：
（1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄+H₂O=CO+3H₂．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：

物  質(zhì)	燃燒熱（kJ?mol-1）
H2（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH4（g）	-890.3

已知1mol H₂O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量．寫出CH₄和水蒸氣在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）500℃、50MPa時(shí)，在容積為V L的容器中加入1mol N₂、3mol H₂，，此時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為a．則平衡時(shí)NH₃的濃度為．
（3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線如下：

某化工廠已購得乙烯11.2t，考慮到原料的充分利用，反應(yīng)②、③所需的CO和H₂可由以下兩個(gè)反應(yīng)獲得：
C+H₂O

高溫  .

CO+H₂     CH₄+H₂O

高溫  .

CO+3H₂
假設(shè)在生產(chǎn)過程中，反應(yīng)①、②、③中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化率均為100%．且反應(yīng)②中CO和H₂、反應(yīng)③中H₂的轉(zhuǎn)化率都為80%，計(jì)算至少需要焦炭噸、甲烷噸，才能滿足生產(chǎn)需要．

（2007?廣州一模）甲酸（HCOOH）是一種有刺激臭味的無色液體，有很強(qiáng)的腐蝕性．熔點(diǎn)8.4℃，沸點(diǎn)100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣．
（1）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH

濃H2SO4    .

80℃-90℃

H₂O+CO↑，實(shí)驗(yàn)的部分裝置如圖（1）所示．制備時(shí)先加熱濃硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．

①從圖（2）挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標(biāo)明容器中的試劑．

②裝置Ⅱ的作用是．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸斥制得四水甲酸銅
[Cu（HCOO）₂?4H₂O]晶體．相關(guān)的化學(xué)方程式是：
2CuSO₄+4NaHCO₃═Cu（OH）₂?CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
Cu（OH）₂?CuCO₃+4HCOOH+5H₂O═2Cu（HCOO）₂?4H₂O+CO₂↑
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

③步驟ⅰ是將一定量CuSO₄?5H₂O晶體和NaHCO₃固體一起放到研缽中研磨，其目的是．
④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃，如果看到（填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說明溫度過高．
Ⅱ、甲酸銅的制備：
將Cu（OH）₂?CuCO₃固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)．在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的

1

3

時(shí)，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2-3次，晾干，得到產(chǎn)品．
⑤“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是．
⑥用乙醇洗滌晶體的目的是．

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

（2009?寶安區(qū)模擬）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中正確的說法共有（　�。�
①燃著的酒精燈不慎碰翻失火，可立即用濕布蓋滅
②滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗
③分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
④配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
⑤不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
⑥用托盤天平稱量時(shí)，所稱藥品均可放在紙上，并置于天平的左盤
⑦測定溶液的pH時(shí)，可用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
⑧濃硝酸與濃鹽酸均易揮發(fā)，故均應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處
⑨配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使所配溶液的濃度偏高
⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol?L^-1KMnO₄溶液．