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A. C2H4在氧氣中充分燃燒生成的CO2與H2O的物質的量之比

B. K2S溶液中c(K+)與c(S2-)之比

C. Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質的量之比

D. CsCl晶體中陰、陽離子的配位數比

【題目】在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2-(綠色)+4H2O[Cu(H2O)4]2+(藍色)+4Cl-，下列說法中不正確的是 ( )

A. 將CuCl2固體溶于少量水中得到綠色溶液

B. 將CuCl2固體溶于大量水中得到藍色溶液

C. [CuCl4]2和[Cu(H2O)4]2+都是配離子

D. 從上述平衡可以看出[Cu(H2O)4]2+比[CuCl4]2穩(wěn)定

A.灼燒海帶

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質

C.制備Cl2，并將I-氧化為I2

D.以淀粉為指示劑，用Na2SO3標準溶液滴定

鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為_____，排布時能量最高的電子所占能級的原子軌道有____個伸展方向。

（2）鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說法正確的有___

A．CO與CN-互為等電子體，其中CO分子內σ鍵和π鍵個數之比為1:2-

B．NH3的空間構型為平面三角形

C．Ni2+在形成配合物時，其配位數只能為4

D．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，鎳元素均是sp3雜化

（3）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示。該結構中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用“→”和“”分別表示出配位鍵和氫鍵。_____

（4）NiO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，相關離子半徑如下表：

NiO晶胞中Ni2+的配位數為____，NiO熔點比NaCl高的原因是_____。

（5）研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲氫材料。屬六方晶系,其晶胞如圖a中實線所示，儲氫位置有兩種，分別是八面體空隙（“ ”）和四面體空隙（“ ”），見圖b、c，這些就是氫原子存儲處，有氫時，設其化學式為LaNixHy。

①LaNix合金中x的值為_____；

②晶胞中和“”同類的八面體空隙有___個，和“”同類的四面體空隙有___個。

③若H進入晶胞后，晶胞的體積不變，H的最大密度是______g/cm-3（保留2位有效數字，NA=6.0×1023，=1.7）

A.25℃時 pH＝2 的 HF 溶液中，由水電離產生的 OH－濃度為 10-12 mol·L－1

B.0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3 -)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－ )

C.向 1 L 1 mol·L-1 的 NaOH 熱溶液中通入一定量 Br2，恰好完全反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和溴酸鈉(溴 酸為強酸、次溴酸為弱酸)的混合溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝6c(BrO3－)＋2c(BrO－)＋c(HBrO)＋c(OH－)

D.25℃時 pH＝3 的鹽酸與 pH＝11 的氨水等體積混合，所得溶液的 pH＜7

A. 若Ⅴ和Ⅵ分別代表蛋白質和脂質，則Ⅶ代表核酸

B. 上述物質中氧原子含量最高的化合物是Ⅱ

C. 醫(yī)用生理鹽水和糖溶液中的溶質分別屬于Ⅳ和Ⅴ

D. 細胞干重和鮮重中含量最多的分別是Ⅴ和Ⅲ

A.“全氫電池”工作時，將酸堿反應的中和能轉化為電能

B.吸附層 b 發(fā)生的電極反應：H2 – 2 e+ 2OH= 2H2O

C.NaClO4 的作用是傳導離子和參與電極反應

D.“全氫電池”的總反應: 2H2 + O2 =2H2O

【題目】

（1）F的官能團名稱____________；

（2）B→D的化學反應方程式為______；

（3）D→E的化學反應類型為___________；

（4）F轉化為G的化學反應方程式為_______；

（5）H是F的同分異構體，它是苯的鄰位二取代物，遇FeCl3溶液顯示特征顏色，則H可能的結構簡式為（任寫一種）_____。

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為_________。

(2)B的化學名稱是_____。

(3)由A生成B的化學反應類型為_______。

(4)E是一種常見的塑料，其化學名稱是_______。

(5)由乙醇生成F的化學方程式為____。

(6)C5H12O與乙醇互為同系物，其能被催化氧化的同分異構體有____種。

下列敘述錯誤的是

A.用K2FeO4作水處理劑時，既能殺菌消毒又能凈化水

B.反應I中尾氣可用FeCl2溶液吸收再利用

C.反應II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:2

D.該條件下，物質的溶解性：Na2 FeO4< K2FeO4