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A. 電源的B極為負(fù)極

B. 可選用石英代替粗硅

C. 電解時(shí)，熔融鹽中Li+向粗硅移動(dòng)

D. 陽(yáng)極反應(yīng)：Si＋4H－－4e－= SiH4↑

（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-l59.5kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-160.5kJ·mol-1

寫(xiě)出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__。

（2）T溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。不同時(shí)刻測(cè)得容器中n(NO2)如下表：

①升高溫度K值___（增大、減�。�，T溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=___mol-1·L

②從0～2s該反應(yīng)的平均速率v(NO2)=___。

③對(duì)可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。恒溫，恒容密閉容器中，下列說(shuō)法中，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

C.氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化

D.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1:1:2

（3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是___(寫(xiě)出主要反應(yīng)的離子方程式)，該溶液中，c(Na+)___2c(SO32-)+c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。

②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示(部分)，根據(jù)圖示，則SO32-的第一步水解平衡常數(shù)=____。

(1)常溫下，若A為黃綠色氣體，B為非金屬氧化物，A、B均能使品紅溶液褪色，A＋B＋H2O→X＋Y，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________

(2)若A為金屬單質(zhì)，其與B的濃溶液常溫鈍化而加熱則可以反應(yīng)，而且所得的三種產(chǎn)物在常溫下又可以發(fā)生反應(yīng)，則作氧化劑的B與表現(xiàn)酸性的B的物質(zhì)的量之比是_____。

(3)若A為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4，而且該反應(yīng)能產(chǎn)生一種造成光化學(xué)煙霧的氣體，則該反應(yīng)化學(xué)方程式為_______________

(4)若A、B均為化合物，Y為白色沉淀(不含金屬元素)，B為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫(xiě)出B(過(guò)量)與A反應(yīng)生成Y的離子方程式________________________________

A. 3種溶液中pH最小的是①

B. 3種溶液中水的電離程度最大的是③

C. ①與②等體積混合后溶液顯酸性

D. ①與③等體積混合后c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（2）“酸浸”、“溶解”所使用的酸為___。“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、____。

（3）“氧化”加入H2O2溶液，其作用是___(用離子方程式表示)。然后調(diào)節(jié)pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀（離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí)，離子沉淀完全），此時(shí)常溫下的pH約為____。

（4）“操作①”的實(shí)驗(yàn)操作依次為緩緩加熱，濃縮至___為止、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，即得產(chǎn)品。

（5）鎳氫電池已成為混合動(dòng)力汽車(chē)的主要電池類(lèi)型，其在堿性電解質(zhì)溶液的工作原理如下：M+Ni(OH)2MH+NiOOH(式中M為儲(chǔ)氫合金)。寫(xiě)出電池充電過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___。

（1）某研究小組用如圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。

①冰水浴的作用是___。

②NaOH溶液的主要作用為吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，該吸收反應(yīng)的離子方程式為___，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___。

③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2，完成化學(xué)方程式___。

（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量淀粉溶液，振蕩、靜置，觀察到___，證明ClO2具有氧化性。

（3）ClO2在殺菌消毒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生Cl-，用0.0001mol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，，測(cè)定自來(lái)水管中Cl-的含量。

①在滴定管中裝入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作___。

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果___（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

①C2B2的電子式是___________，D、E可形成化合物DE2中，存在下列哪些靜電作用力______。

a.極性鍵 b.非極性鍵 c.范德華力 d.氫鍵 e.離子鍵

②B、C、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________(用化學(xué)式回答)，舉一個(gè)事實(shí)證明E和D非金屬性的強(qiáng)弱___________________(用離子反應(yīng)方程式表示)。

(2)氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會(huì)失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

當(dāng)尿素三聚時(shí)，得到兩種產(chǎn)物，其中一種為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，請(qǐng)畫(huà)出其結(jié)構(gòu)式___________。

(3)已知某元素的原子序數(shù)是33，試推測(cè)該元素：

①原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。

②在元素周期表中的位置______________。

【題目】反應(yīng)A+BC(ΔH < 0)分兩步進(jìn)行:①A+BX(ΔH>0); ②XC(ΔH<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是(　　)。

A.

B.

C.

D.

A. NO2不是酸性氧化物B. O2和O3是氧的兩種同素異形體

C. 反應(yīng)I屬于氧化還原反應(yīng)D. 煙霧是一種固溶膠，其分散劑是空氣

【題目】某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀，(分子式為相對(duì)分子質(zhì)量為204)測(cè)定NaOH溶液的濃度，若NaOH溶液的濃度在0.1mol/L左右，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH約為9.1。

（1）寫(xiě)出鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（2）將用分析天平精確稱(chēng)量的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液無(wú)色，再加入指示劑_____(從甲基橙、酚酞、石蕊中選擇)，用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)，現(xiàn)象是________。

（3）該實(shí)驗(yàn)要用到的主要玻璃儀器_______、______。

（4）該學(xué)生進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，所取固體的質(zhì)量均相同，填寫(xiě)下表：

滴定中誤差較大的是第_____次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是_____

a．滴定時(shí)有NaOH溶液滴到錐形瓶外面；

b．未用NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管；

c．NaOH溶液在“0”刻度線以上，未予調(diào)整就開(kāi)始滴定；

d．觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視；

e．酚酞指示劑由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí)立即停止滴定。

（5）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______。