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科目： 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉俗稱大蘇打、海波，主要用作照相業(yè)定影劑，還廣泛應用于鞣革、媒染、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。常溫下，溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O．Na2S2O35H2O于40-45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關物質的溶解度曲線如圖甲所示。

Ⅰ．制備Na2S2O35H2O

將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例放入圖乙裝置D中，然后注入150mL蒸餾水使其溶解，再在分液漏斗A中注入一定濃度的H2SO4，在蒸餾燒瓶B中加入亞硫酸鈉固體，并按圖乙安裝好裝置。

（1）儀器D的名稱為______

（2）打開分液漏斗活塞，注入H2SO4，使反應產生的氣體較緩慢均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，總反應方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。

①燒瓶B中發(fā)生反應的化學方程式為______。

②將B中產生的氣體緩慢均勻地通入D中的正確操作是______。

③制備過程中儀器D中的溶液要控制在弱堿性條件下，其理由是______（用離子方程式表示）。

Ⅱ．分離Na2S2O35H2O并測定含量

（3）操作I為趁熱過濾，其目的是______；操作Ⅱ是過濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作時用______（填試劑）作洗滌劑。

（4）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液中有少量晶體析出為止，蒸發(fā)時控制溫度不宜過高的原因是______。

（5）制得的粗晶體中往往含有少量雜質。為了測定粗產品中Na2S2O35H2O的含量，稱取1.25g的粗樣品溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液，用0.0100mol/L標準I2溶液滴定，當溶液中S2O32-全部被氧化時，消耗碘溶液的體積為25.00mL．試回答：（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

①達到滴定終點時的現象：______

②產品中Na2S2O35H2O的質量分數為______。

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【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、FeO等雜質。軟錳礦經過綜合利用，可制備碳酸錳、氧化鋁及綠礬（ FeSO47H2O），其制備過程如圖：

部分物質的Ksp如表：

回答下列問題：

（1）操作I中需要的儀器有______（填字母序號）。

a．蒸發(fā)皿 b．酒精燈c．漏斗 d．玻璃棒 e．燒杯

（2）操作Ⅱ中反應的離子方程式為______。

（3）操作Ⅲ中也可用NaHCO3與MnSO4溶液反應制備碳酸錳，其反應的離子方程式為______。

（4）操作Ⅳ中加入適量Fe的目的是______；當調節(jié)pH=______時（結果保留整數），可確定Al（OH）3完全沉淀。（已知：完全沉淀后，溶液中離子濃度不高于10-5molL-1）

（5）操作Ⅵ中一般要加入稀硫酸，目的是______，然后______、冷卻結晶、______、洗滌、干燥。

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【題目】某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42-離子中的若干種。某同學取200 mL該溶液分成兩等份依次進行如下實驗：①向第一份溶液中加過量的NaOH溶液后加熱，充分反應后生成0.02 mol氣體(標況)，無沉淀產生，同時得到溶液甲；②向溶液甲中通入過量的CO2，充分反應生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒至恒重得到1.02 g固體；③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反應生成白色沉淀，沉淀用鹽酸充分洗滌、干燥，得到11.65 g固體。據此，該同學得到的結論正確的是(　　)

A. 實驗①中產生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NH4+)＝0.02 mol/L

B. 實驗③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg(OH)2

C. 若要確定原溶液中是否含有Cl－，無需另外再設計實驗驗證

D. 原溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.2 mol/L

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【題目】丙三酸是一種有機酸，用H3A表示。25℃時，向1molL-1的H3A溶波中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含A微粒物質的物質的量分數（δ）隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列相關說法錯誤的是（　�。�

A.a點溶液中：c（H2A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

B.25℃時，H3A的第二步電離平衡常數的數量級為10-5

C.b點溶液中：c（Na+）+c（H+）=3c（H2A-）+3c（A3-）+c（OH-）

D.當該溶液中c（HA2-）=c（A3-）時，溶液中水電離出的c（H+）＞10-7molL-1

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【題目】H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的名稱是____，H中官能團名稱是____；

(2)反應①的反應條件為____；

(3)反應⑥的化學方程式為________；反應類型為____。

(4)反應⑦除生成H外，還生成了另一種有機產物的結構簡式為____。

(5)符合下列條件的G的同分異構體有____種。

I．能發(fā)生銀鏡反應 Ⅱ.苯環(huán)上一氯取代物只有一種 Ⅲ.核磁共振氫譜有4組峰

(6)仿照H的合成路線，設計一種由B合成的合成路線___。

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【題目】用KOH為電解質的循環(huán)陽極鋅空氣二次電池放電時的總反應為2Zn+O2=2ZnO，工作時，用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內部發(fā)生反應，反應所生成的產物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經還原處理后再送入電池；循環(huán)陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是（）