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為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe³⁺離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸．這種試劑是（　�。�

氯化鈷溶液中存在下列平衡：[CoCl₄]^2-+6H₂O[Co（H₂O）₆]²⁺+4Cl^-，向氯化鈷稀溶液中加入一定量的濃鹽酸，溶液的顏色變化是（　�。�

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述或操作錯(cuò)誤的是（　　）

下列說法正確的是（　�。�

（2009?深圳二模）前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB₂能升華；C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，C⁺比E^-少一個(gè)電子層，E原子的一個(gè)電子后3p軌道全充滿；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，廣泛用于電氣工業(yè)．回答下列問題：
（1）元素電負(fù)性：DE （填＞、＜或=）
（2）A、C單質(zhì)熔點(diǎn)AC（填＞、＜或=）
（3）AE₄中A原子雜化軌道方式為：雜化；其固態(tài)晶體類型為．
（4）F的核外電子排布式為；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體，該晶體中F與NH₃之間的化學(xué)鍵為．
（5）氫化物的沸點(diǎn)：B比D高的原因；
（6）元素X的某價(jià)態(tài)陰離子X^n-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示．該晶體中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比為，晶體中每個(gè)X^n-被個(gè)等距離的C⁺離子包圍．

（2009?深圳二模）解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林緩釋片具有藥效長(zhǎng)的特點(diǎn)．合成路線如下：

請(qǐng)回答：
（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)②；反應(yīng)③．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）寫出反應(yīng)①的反應(yīng)方程式：．
（4）除水楊酸外，該物質(zhì)的芳香族同分異構(gòu)體還有種（要求苯環(huán)上連有兩個(gè)有機(jī)基團(tuán)，其中一個(gè)是羥基）．1mol阿司匹林最多消耗NaOH．

（2009?深圳二模）食品安全關(guān)系到國(guó)計(jì)民生，備受關(guān)注．
Ⅰ、山梨酸（CH₃CH=CHCH=CHCOOH）是高效安全的食品防腐劑．
（1）下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)敘述不正確的是
A．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)     B．能使酸性高錳酸鉀褪色
C．堿性條件下能水解         D．能發(fā)生加聚反應(yīng)
（2）山梨酸還可以合成類似于天然橡膠的高分子材料，合成路線如下：

寫出①的反應(yīng)方程式：；②的反應(yīng)類型：．
Ⅱ三鹿奶粉添加三聚氰胺致死嬰兒重大事故令人震驚．請(qǐng)回答下列問題：
（1）奶粉中蛋白質(zhì)平均含氮量為16%，三聚氰胺中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（2）三聚氰胺在人體內(nèi)發(fā)生取代反應(yīng)（水解），生成三聚氰酸（如圖），寫出三聚氰胺水解方程式．
（3）不法企業(yè)在原奶中添加尿素CO（NH₂）₂，高溫下可以生成三聚氰胺和NH₃、CO₂，奶粉中不含尿素了，但是含氮量仍然較高．寫出尿素高溫產(chǎn)生三聚氰胺的化學(xué)方程式．

（2009?深圳二模）甲醇合成反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段：
Ⅰ、制備合成氣：CH₄+H₂O（g）?CO+3H₂．為解決合成氣中H₂過量CO不足問題，原料氣中添加CO₂：
CO₂+H₂=CO+H₂O．為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為．
Ⅱ、合成甲醇：
（1）反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化如圖所示．寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式．
實(shí)驗(yàn)室在1L密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)．將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一定時(shí)間測(cè)得容器中甲醇的濃度如下：

	10min	20min	30min	40min	50min	60min
300℃	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
500℃	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

（2）在300℃反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，H₂的平均反應(yīng)速率．
（3）500℃平衡常數(shù)K=．
（4）在另一體積不變的容器中，充入1.2molCO和2.0molH₂，一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始的一半．計(jì)算該條件下H₂轉(zhuǎn)化率．（寫出計(jì)算過程）