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下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�

2010年上海世博會主題是“城市，讓生活更美好”，下列有關(guān)世博會說法錯誤的是（　　）

（2009?泰州模擬）茶是我國人民喜愛的飲品．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計以下實(shí)驗(yàn)來定性檢驗(yàn)茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素．【部分氫氧化物完全沉淀的pH：Ca（OH）₂pH≥13；Al（OH）₃pH≥5.5；Fe（OH）₃pH≥4.1，草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]是弱電解質(zhì)】

試根據(jù)上述過程及信息填空：
（1）步驟①中，使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、、等儀器．
（2）上述實(shí)驗(yàn)方案中，檢出鈣元素的實(shí)驗(yàn)步驟是，檢出鐵元素的實(shí)驗(yàn)步驟是，檢出鋁元素的實(shí)驗(yàn)步驟是（填實(shí)驗(yàn)步驟編號）．
（3）步驟②中加入6mol?L^-1HCl的作用是，步驟⑨作用是．
（4）步驟⑧所用A試劑為．
（5）寫出步驟⑥中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

（2009?泰州模擬）滴定法是科研和生產(chǎn)中測定溶液中物質(zhì)濃度的常用方法．
（1）莫爾法是一種沉淀滴定法，以K₂CrO₄為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀滴定待測液，進(jìn)而測定溶液中Cl^-的濃度，[K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.10×10^-12，Ag₂CrO₄為磚紅色]
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是；
②已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.5～10.5，且當(dāng)溶液中有銨鹽存在，c（NH₄⁺）＜0.05mol/L時，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2．下列有關(guān)說法你認(rèn)為合理的有．
a．若溶液pH＜6.5，則Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺平衡左移，導(dǎo)致Ag₂CrO₄沉淀過遲，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
b．若溶液中有銨鹽存在時，當(dāng)pH＞7.2，則有可能因?yàn)樯�成[Ag（NH₃）₂]⁺，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
c．滴定時應(yīng)劇烈搖動，以使被AgCl沉淀吸附的Cl^-及時釋放出來，防止滴定終點(diǎn)提前
（2）氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測常用的方法，可用于測定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位：mg/L--每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O₂的質(zhì)量）．某廢水樣100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K₂Cr₂O₇溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化．然后用0.1000mol/L的FeSO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 實(shí)驗(yàn)序號	FeSO4溶液體積讀數(shù)/mL
	滴定前	滴定后
第一次	0.10	16.20
第二次	0.30	15.31
第三次	0.20	15.19

①完成離子方程式的配平：
Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O
②計算廢水樣的化學(xué)耗氧量． （寫出計算過程，結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位．）

（2009?泰州模擬）二氧化硫是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）
某溫度下，將SO₂和O₂按體積比2：1充入密閉容器中，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．平衡時c（SO₃）= mol/L；
②達(dá)到平衡狀態(tài)B，O₂的轉(zhuǎn)化率α（O₂）=．
（2）因?yàn)镾O₂排放造成的環(huán)境問題有．
a．光化學(xué)煙霧 　 b．酸雨　　c．赤潮　　d．破壞臭氧層
（3）大氣中的SO₂主要源于化石燃料的燃燒和含硫礦石的冶煉．在SO₂污染的治理中濕法石灰石-石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法．其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來，進(jìn)入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過一個專門的熱交換器，然后進(jìn)入吸收塔，煙氣中的SO₂與含有石灰石的漿液進(jìn)行氣液接觸，通入空氣后生成石膏（CaSO₄?2H₂O），煙氣脫硫后排入大氣．
①寫出濕法石灰石-石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式，．
②煙氣在通入石灰石的漿液前通過熱交換器的目的是．

（2009?泰州模擬）高純超凈特種氣體主要用于制造半導(dǎo)體器件、化合物半導(dǎo)體、激光器、光導(dǎo)纖維、太陽能電池等．超純硅化氫制備方法如下：（已知：常溫下SiH₄難溶于水，與稀硫酸不反應(yīng)，乙醚沸點(diǎn)34.6℃）
①由下列兩種方法制得SiH₄
方法一：Mg₂Si+4NH₄Cl

液氨

SiH₄+2MgCl₂+4NH₃
方法二：LiAlH₄+SiCl₄

C2H5OC2H5

SiH₄+AlCl₃+LiCl
②除去SiH₄中混有的雜質(zhì)氣體
請回答下列問題：
（1）對方法一的理解，有同學(xué)認(rèn)為是NH₄⁺水解產(chǎn)生H⁺，Mg₂Si與H⁺反應(yīng)生成SiH₄，你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否正確？并簡述理由．
（2）將方法二的固體產(chǎn)物溶于水，只有一種物質(zhì)能促進(jìn)水的電離，則NaOH、Mg（OH）₂、LiOH堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->．
（3）兩種方法制得的SiH₄中均含有少量雜質(zhì)，有同學(xué)提出用下列方法除去SiH₄中的雜質(zhì)，其中肯定不可行是．
a．用稀硫酸洗氣     b．高溫使雜質(zhì)分解      c．低溫分餾
（4）甲、乙、丙三同學(xué)在討論SiH₄制備方法的化學(xué)反應(yīng)類型時發(fā)表如下觀點(diǎn)，你認(rèn)為正確的是．
a．甲同學(xué)認(rèn)為兩個反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
b．乙同學(xué)認(rèn)為兩個反應(yīng)中只有一個屬于氧化還原反應(yīng)
c．丙同學(xué)認(rèn)為要判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)，還需要知道SiH₄中各元素具體的化合價．

（2009?泰州模擬）已知A是一種有機(jī)溶劑，F(xiàn) 是一種黃色晶體，N帶有磁性，B、F、L、O、P是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，J的相對分子質(zhì)量比D大16，A和B反應(yīng)前后氣體體積（常溫常壓）保持不變，在試管中灼燒固體I，試管底部無固體殘留，反應(yīng)①②③均是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)裝置圖

（1）A的結(jié)構(gòu)式．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式．
（3）高溫下反應(yīng)⑤⑥互為可逆反應(yīng)，寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式，
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=．
（4）請設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案，完成反應(yīng)④，并繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖．

（2010?啟東市模擬）隨著納米材料在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中越來越廣泛的應(yīng)用，很多同學(xué)對其產(chǎn)生了濃厚的興趣和探究的欲望．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組通過查閱有關(guān)資料，按下列步驟自己動手制備納米鐵粉．請結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作回答相關(guān)問題．
（1）草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?2H₂O）的制備

①現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、藥匙、濾紙、托盤天平、膠頭滴管等實(shí)驗(yàn)儀器，為配制上述兩種溶液，缺少的玻璃儀器為，需稱量FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量為g．
②過濾、洗滌過程中，檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體是否洗凈的方法是．
③分析上述草酸亞鐵晶體的制備方案，可推FeC₂O₄?2H₂O具備的性質(zhì)是．
a．在水中溶解度較小         b．不穩(wěn)定，受熱易分解
c．白色固體                 d．易被空氣氧化
（2）納米鐵粉的制備
將一根長度約為12cm～14cm的玻璃管在酒精噴燈上燒制成如圖所示形狀，向其中加入黃色草酸亞鐵晶體．再將管口部分加熱拉細(xì)，然后在酒精噴燈上均勻加熱．當(dāng)草酸亞鐵粉末受熱完全變黑，立即將管口拉細(xì)的部分放在火焰燒熔封閉，這樣便得到了高純度的納米鐵粉．
①制備納米鐵粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②實(shí)驗(yàn)前無需排盡裝置中的空氣，原因是．

（2009?泰州模擬）合成氨反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖：下列說法正確的是（　�。�

（2009?泰州模擬）緩沖溶液可以控制少量酸堿對溶液pH的影響，NaH₂PO₄/Na₂HPO₄的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在6.2～8.2．下列有關(guān)該緩沖溶液的說法正確的是（　�。�