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已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36號(hào)元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個(gè)電子，C元素的基態(tài)原子L層只有2對(duì)成對(duì)電子，D是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E²⁺的核外電子排布和Ar原子相同，F(xiàn)的核電荷數(shù)是D和E的核電荷數(shù)之和．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）分子式為BC₂的空間構(gòu)型為；F²⁺的核外電子排布式為．
（2）A分別與B、C形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性BC（填“大于”或“小于”）；
A、C兩元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，C元素的雜化類(lèi)型為．
（3）A₂C所形成的晶體類(lèi)型為；F單質(zhì)形成的晶體類(lèi)型為，其采用的堆積方式為．
（4）F元素氧化物的熔點(diǎn)比其硫化物的（填“高”或“低”），請(qǐng)解釋其原因．
（5）D跟E可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖．該離子化合物晶體的密度為ρg?cm^-3．則晶胞的體積是（用含ρ的代數(shù)式表示）．

“可燃冰”是一種重要的潛在未來(lái)資源．“可燃冰”屬于主要成分是CH₄的水合物．
（1）CH₄可與Cl₂反應(yīng)，反應(yīng)歷程如下
①Cl-Cl→2Cl?△H=243kJ?mol^-1
②Cl?+CH₃-H→?CH₃+H-Cl△H=4KJ?mol^-1
③?CH₃+Cl-Cl→CH₃-Cl+Cl?△H=-106kJ?mol^-1
則2摩氯原子結(jié)合成1摩氯分子時(shí)，放出的能量為kJ；CH₄與Cl₂反應(yīng)生成CH₃Cl（g）的熱化學(xué)方程式為．
（2）CH₄也是一種重要的化工原料，如它與CO₂在高溫下可以反應(yīng)制取CO，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；實(shí)驗(yàn)室可用CHCl₃與H₂O₂直接反應(yīng)制取COCl₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）CH₄可用于設(shè)計(jì)燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如圖所示：則通入CH₄的一極為原電池的（填“正極”或“負(fù)極”），正極的電極反應(yīng)式為，該電池工作時(shí)總的反應(yīng)方程式為．

氫化鈉（NaH）是一種白色的離子晶體，可與水反應(yīng)放出氫氣，下列敘述中正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

下列關(guān)于氧化物的敘述中，正確的是（　�。�

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金樣品全部溶于100mL某濃度的鹽酸中．向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示．求：
（1）寫(xiě)出圖中每個(gè)階段的離子反應(yīng)方程式，0至20mL，20mL至160mL時(shí)，，160mL至V₁ mL時(shí)，．
（2）合金中Mg和Al的質(zhì)量分別為多少克？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

含有下列離子的溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出①-⑦步有關(guān)的離子方程式

有關(guān)離子方程式：
①②③④⑤⑥⑦．

（1）鑒別KCl溶液和K₂CO₃的試劑是，離子方程式為．
（2）除去NaCO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用方法，化學(xué)方程式為．
（3）除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃，加入的試劑是，離子方程式為．

（1）Al₂O₃和Al（OH）₃既可以和反應(yīng)，又可以和反應(yīng)，它們分別是氧化物和氫氧化物．
（2）在MgCl₂ 溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為，離子反應(yīng)方程式為，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，現(xiàn)象為；在AlCl₃ 溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為，繼續(xù)加入過(guò)量的NaOH溶液，現(xiàn)象為，離子反應(yīng)方程式為．

下列例子方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�