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（2009?汕頭二模）銅及銅的化合物有多種應(yīng)用．請(qǐng)回答下面相關(guān)問(wèn)題：
（1）下列兩種方法均可以制備CuSO₄
①2Cu+O₂

△   .

2CuO           CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O       ②Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO₄，請(qǐng)選擇一種方法并說(shuō)明理由．
（2）已知銅與稀硫酸不反應(yīng)，但將銅片在稀硫酸中長(zhǎng)時(shí)間加熱時(shí)溶液會(huì)呈藍(lán)色，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示原因．
如果銅片在稀硫酸中加熱時(shí)滴入幾滴H₂O₂，溶液也會(huì)很快呈藍(lán)色，請(qǐng)用離子方程式表示原因．
（3）已知：2Cu（s）+

1

2

O₂（g）=Cu₂O（s）；△H₁=-12.0kJ/mol
2Cu（s）+S（s）=Cu₂S（s）；△H₂=-79.5kJ/mol
S（s）+O₂ （g）=SO₂（g）；△H₃=-296.83kJ/mol
求 Cu₂S（s）+2Cu₂O（s）=6Cu（s）+SO₂（g）；△H₄=kJ/mol
（4）某黑色固體據(jù)分析由Cu₂S和CuS組成．
已知 Cu₂S可以和硝酸反應(yīng)，請(qǐng)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：□Cu₂S+□HNO₃

△   .

□CuSO₄+□Cu（NO₃）₂+□NO↑+□
化學(xué)興趣小組同學(xué)欲分析黑色固體的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：先稱取樣品m₁g，然后充分加熱反應(yīng)后測(cè)得生成CuO質(zhì)量為m₂g，則樣品中含Cu₂Sg．

（2009?汕頭二模）甲酸（CH₂O₂），俗稱蟻酸，結(jié)構(gòu)式為：．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對(duì)甲酸的性質(zhì)提出如下猜想并設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證：
猜想I：甲酸具有酸性；
實(shí)驗(yàn)I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液；
猜想II：甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
實(shí)驗(yàn)II：操作過(guò)程如右圖所示；
回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)出至少2個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證甲酸的酸性：、；
（2）請(qǐng)你進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明甲酸是弱酸；
（3）依右上圖所示的實(shí)驗(yàn)，加熱20分鐘后并沒(méi)有出現(xiàn)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．該小組同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，請(qǐng)你從理論上簡(jiǎn)單解釋實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因；
（4）在仔細(xì)分析甲酸分子組成元素的基礎(chǔ)上，請(qǐng)你再提出一個(gè)甲酸在濃硫酸作用下可能具有的性質(zhì)的猜想并設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的猜想：
①你提出的猜想是；
②你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是：
實(shí)驗(yàn)方案請(qǐng)參考如下形式：

（2009?汕頭二模）間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu²⁺與 I^-作用定量析出 I₂；I₂溶于過(guò)量的KI溶液中：I₂+I^-═I₃^-；且在溶液中：Fe³⁺+6F-=[FeF₆]^3-（ 六氟合鐵（III）絡(luò)離子 ）
又知：微粒的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3-
析出I₂可用cmol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：2S₂O₃^2-+I₃^-═S₄O₆^2-+3I^-．
現(xiàn)準(zhǔn)確稱取ag膽礬試樣，置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL3mol/LH₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色褪去時(shí)，共用去VmL標(biāo)準(zhǔn)液．
（1）實(shí)驗(yàn)中，在加KI前需加入少量NaF，推測(cè)其作用可能是；
（2）實(shí)驗(yàn)中加入稀硫酸，你認(rèn)為硫酸的作用是；
（3）本實(shí)驗(yàn)中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因?yàn)?!--BA-->；
（4）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應(yīng)的離子方程式為：；
（5）根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Cu）=%．

（2009?汕頭二模）某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰陽(yáng)膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖，則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

（2009?汕頭二模）對(duì)于反應(yīng)N₂O₄（g）  2NO₂（g）在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)ψ（NO₂）隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示（實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2009?汕頭二模）一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染．已知：
①CH₄ （ g ）+4NO₂（ g ）═4NO（ g ）+CO₂（ g ）+2H₂O（ g ）△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄ （ g ）+4NO（ g ）═2N₂（ g ）+CO₂（ g ）+2H₂O（ g ）△H=-1160kJ?mol^-1．
下列正確的選項(xiàng)是（　�。�

（2009?汕頭二模）下列各種情況下，常溫下溶液中可能大量存在的離子組是（　�。�

（2009?汕頭二模）下列離子方程式中正確的是（　　）

（2009?汕頭二模）Al（OH）₃難溶于水，某溫度下，只要溶液中Al³⁺物質(zhì)的量濃度（mol/L）和OH^-物質(zhì)的量濃度（mol/L）3次方的乘積大于1.9×10^-33，就會(huì)析出Al（OH）₃沉淀，則0.10mol/L AlCl₃不產(chǎn)生沉淀的最大OH^-物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（　�。�